Preparo de soluções

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- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Solução 1: Após ter sido calculado a massa necessária de HCl (como mostra os cálculos abaixo), foram pesados 9,8 g HCl na balança de precisão, dentro de um béquer de vidro e transferido para outro béquer. É adicionado por volta de 25ml de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico e foi adicionado o restante de água destilada até completar 100ml de solução, resultando numa solução de 8,35.10^-3 g/L HCl.

Foram realizados 02 cálculos para solução 1:

1°- 1,0 mol/L HCl → 100ml → 37 % pureza de HCl → densidade 1,18 HCl

1,18g → 1ml HCl= 1,01g/0,084L = 12,02mol/L

100g → x C1V1 = C2V2

12,02 . V1 = 1,0mol/L . 100ml

X= 84,7ml → 0,084L V1 = 8,32

2°‐ 1,0 mol/L HCl → 100ml → 37 % pureza de HCl → densidade 1,18 Cl

*Neste cálculo foi utilizado um formula:

m© = m M .V m© = concentração definida.

m = peso para descobrir

M = peso molecular

V = volume

1 = m / (36,45g/mol x 0,1l)

m = 3,645 g HCL

37% = 37g → 100g

3,645g → X

X = 9,9g HCL

D = m/V

1,18 = 9,9 / V

V = 8,35 → 8,35 x 10^ ‐3 g/L

Foi sugerido preparar 100 ml de uma solução de HCl 0,1mol/L a partir do ácido concentrado, que volume você precisaria medir do ácido concentrado? E onde está o menor erro; no experimento ou no cálculo descrito abaixo? Explique:

0,1 mol a partir de 1,0 mol/L

C1V1 = C2V2

1,0mol. V1 = 0,1 . 100ml

- O menor erro está no experimento;

- Porque foi utilizado a massa e densidade exata do ácido concentrado HCL.

V1= 10ml → 0,01L

Solução 2: Após ter sido calculado a massa necessária de NaOH (como mostra os cálculos abaixo), foram pesados 0,416 g NaOH reagente solido na balança de precisão, dentro de um béquer de vidro. É adicionado por volta de 20ml de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico, lavando o béquer 3 vezes e adicionando também o solvente ao balão volumétrico foi adicionado o restante de água destilada utilizando a pipeta paster até completar 100ml de solução. Outro preparo foi realizado com 0,1 mol NaOH, com volume final de 250ml chegando ao resultado de 1,0 g de NaOH.

02 maneiras de encontrar a massa:

m© = m → 0,1 = m → m = 0,4g

97% = 97g → 100 0,1 mol → 250ml 1 mol NaOH → 40g

0,4 → X 0,1 mol → 1L 0,025 NaOH → Z

X = 0,4g y → 250ml = 0,25L Z = 1, g

y=0,025mol de NaOH

100g NaOH → 97g

r → 1g

r = 1,0g NaOH

Questionário:

1- essas soluções preparadas aqui podem ser consideradas padrões? E por que?

Resposta:

Sim, porque ambos estavam em sua forma P.A. (pureza analítica) de 37% e 97 % respectivamente.

2- que procedimento será considerado adequado preparando 100ml de uma solução 0,01 mol/L de NaOH? Explique.

Resposta:

m© = m → 0,01 = m → m = 0,04g

M . V 40 . 0,1

97% = 97g → 100 0,1 mol → 1000ml 1 mol NaOH → 40g

0,04 → X 0,1 mol → 1L 0,001 mol NaOH → Z

X = 0,04g y → 1000ml = 0,1 L Z = 0,04 g

y=0,001mol de NaOH

100g NaOH → 97g

r → 0,04g

r = 0,04g NaOH

3- explique qual processo de solubilização ocorre entre o soluto e solvente nas soluções preparadas.

Resposta:

Processo de solubilização polar. Porque HCL, NaOH e água destilada são compostos polares.

Dessa forma, substancias polares tendem a se dissolver em líquidos polares e substâncias apolares, em líquidos apolares.

- CONCLUSÃO

Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para

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