PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

...

- Em um balão volumétrico de 500mL adicionou-se aproximadamente 100mL de água destilada.

- Com o uso de uma pipeta graduada, adicionou-se ao balão volumétrico contendo água o volume de HCl calculado na Parte A1.

- Adicionou-se água no frasco até próximo da marca no pescoço deste.

- Fechou-se o frasco, e agitou-o para homogeneizar a solução.

- Aguardou-se alguns minutos e completar o volume com água até a marca. Homogeneizou-se uma vez mais.

- Com uma pipeta volumétrica de 25mL, transferiu-se este volume de solução de HCl para um Erlenmeyer de 250mL.

- Adicionou-se 2 ou 3 gotas do indicador fenolftaleína.

- Titulou-se com solução de NaOH contida na bureta.

- Procedeu-se ao restante da titulação como descrito na Parte A2.

- Anotou-se o volume final na folha de relatório, dispensar o conteúdo do Erlenmeyer e lavou-se este frasco com água destilada.

- Realizou-se o procedimento mais duas vezes.

- Calculou-se, com esses volumes, a concentração em mol por litro da solução de HCl.

- Foi anotado os três valores de concentração na folha de relatório, bem como o valor médio calculado.

PARTE B: Diluição de Soluções

B1. Diluição de ácido clorídrico (1:1)

- Completou-se a bureta com a solução de NaOH 0,1mol/L (preparada na parte A2).

- Em um balão volumétrico de 100mL adicionou-se água de forma a completar aproximadamente ¼ de seu volume. 19

- Utilizou-se a pipeta volumétrica de 25mL, adicionou-se 50mL da solução de HCl (preparada na parte A3) e homogeneizou-se a mistura. Completando-se em seguida o nível da solução até a marca no pescoço do balão volumétrico e homogeneizou-se mais uma vez a solução.

- Transferiu-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 25mL desta solução para um Erlenmeyer limpo. Adicionou-se 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e procedemos com à titulação.

- Repetiu-se este procedimento mais duas vezes, não se esquecendo de anotar os volumes iniciais e finais na folha de relatório.

B2. Diluição de ácido clorídrico (1:4)

- Completou-se a bureta com a solução de NaOH 0,1mol/L.

- Em um balão volumétrico de 100mL, adicionou-se água de forma a completar aproximadamente ¼ de seu volume.

- Utilizou-se uma pipeta volumétrica, adicionou-se 25mL da solução de HCl e homogeneizamos a mistura. Completando-se em seguida o nível da solução até a marca no pescoço do balão volumétrico e homogeneizou-se mais uma vez a solução.

- Transferiu-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 25mL desta solução para um Erlenmeyer limpo. Adicionou-se 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e procedemos com à titulação.

- Repetiu-se este procedimento mais duas vezes, não se esquecendo de anotar os volumes iniciais e finais na folha de relatório.

B3. Diluição de ácido clorídrico (1:10)

- Completou-se a bureta com a solução de NaOH 0,1mol/L.

- Em um balão volumétrico de 100mL adicionou-se água de forma a completar aproximadamente ¼ de seu volume.

- Utilizou-se uma pipeta volumétrica, adicionou-se 10mL da solução de HCl e homogeneizamos a mistura. Completamos em seguida o nível da solução até a marca no pescoço do balão volumétrico e homogeneizou-se mais uma vez a solução.

- Transferiu-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, 25mL desta solução para um Erlenmeyer limpo. Adicionou-se 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína e proceder à titulação.

- Repetiu-se este procedimento mais duas vezes.

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

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Parte A: Padronização de Solução de HCl

A1. Cálculos

- Quantidade de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol) necessária para 500mL de uma solução aquosa com concentração aproximada de 0,1mol/L.

[pic 1]

Isolando-se a massa e substituindo-se os valores, tem-se:

[pic 2]

- Molaridade do ácido clorídrico comercial e o volume necessário para preparação 500mL de uma solução com concentração aproximada de 0,1mol/L.

Dados do rótulo: densidade = 1,19 g/ml; C% = 37%; M = 36,5 g/mol.

Massa da solução: → [pic 3][pic 4]

Massa soluto: → [pic 5][pic 6]

Molaridade: → [pic 7][pic 8]

Volume necessário para a solução de 0,1 mol/L: → → [pic 9][pic 10][pic 11]

- Massa de ácido oxálico necessária para neutralização de 25mL de solução de NaOH 0,1mol/L.

Numero de mols do soluto: → [pic 12][pic 13]

Massa do ácido oxálico: → .[pic 14][pic 15]

A2. Preparação e Padronização da Solução de NaOH 0,1mol/L

Foi utilizado a fórmula da molaridade:

[pic 16]

Média das molaridades lidas:

.[pic 17]

Massa de NaOH: 2,040 g

Amostra 1

Amostra 2

Amostra 3

Massa do ácido oxálico (g)

0,158