PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO E ANÁLISE VOLUMÉTRICA

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- Concentração real da solução de HCℓ preparada

Com a pipeta volumétrica, transferiu-se 10 mL de uma solução de carbonato de sódio 0,05 mol ℓ-1 para cada um dos erlenmeyers de 250 mL. Em seguida, foi adicionado cerca de 80 mL de água destilada com o frasco lavador em cada um dos recipientes e, por fim, adicionado em cada um, 3 (três) gotas do indicador metilorange. Na sequência, com cuidado, carregou-se a bureta de 25 mL com a solução de HCℓ de aproximadamente 0,1 mol ℓ-1, descrita no subitem 4.1, utilizando-se um funil de vidro de haste curta para adicionar o ácido do balão volumétrico.

Posteriormente, iniciou-se a titulação, adicionado gota a gota a solução da bureta a um dos erlenmeyers e agitando-o continuamente. Durante a observação, ao verificar-se a mudança de cor, cessou-se a adição da solução de HCℓ fechando a torneira. Logo após, foi observado e registrado o volume gasto na titulação. Repetiu-se as operações anteriores com o outro recipiente e novamente se registra o volume gasto. Finamente, realizou-se os cálculos necessários para encontrar a concentração real do HCℓ preparado.

- Titulação da solução de soda cáustica

Utilizando a solução de ácido clorídrico contida no balão volumétrico, carregou-se novamente a bureta de 25 mL, retirando o ar da parte de baixo e acertando seu menisco.

Em seguida, em dois erlenmeyers, transferiu-se com auxílio da pipeta volumétrica, 10 mL de solução da soda cáustica comercial para cada um dos dois recipientes, seguida da adição de cerca de 80 mL de água destilada utilizando o frasco lavador, além de 3 (três) gotas do indicador metilorange. Agitou-se a solução afim de se homogeneizar a mesma.

Posteriormente, se inicia a titulação, adicionado gota a gota a solução da bureta a um dos erlenmeyers e mantendo a agitação. Após a verificação da mudança de cor, interrompe-se a adição da solução de ácido. Realizou-se o registro do volume gasto de solução do HCℓ. Repetiu-se as operações anteriores com o outro recipiente e novamente se registra o volume gasto. Finalmente, efetuam-se os cálculos para determinar a concentração real em mol ℓ-1 do ácido, bem como a porcentagem de NaOH na soda cáustica analisada

- RESULTADOS E DISCUSSÕES

- Preparação da solução de HCℓ

Com o objetivo de preparar a solução de ácido clorídrico 0,1 mol ℓ-1 foi necessário efetuar o cálculo do volume necessário de HCℓ concentrado a ser transferido para o balão volumétrico. Inicialmente foram observadas as informações contidas no rótulo do frasco de HCℓ:

- Massa molar sendo de 36,5 g mol-1.

- Teor em massa igual a 37%;

- Densidade igual 1,19 g mL-1;

- Cálculo da massa de HCℓ puro para 250 mL de solução, a partir da massa molar do ácido clorídrico informada no rótulo:

1 mol---------------------- 36,5 g

0,1 mol ---------------------- x g

Constatou-se que para 0,1 mol ℓ-1 foram necessários 3,65 gramas, isto é, em 1 litro temos 0,1 mol que corresponde a 3,65 gramas. Então, para 250 mL fazemos:

1 ℓ ---------------------- 36,5 g

0,25 ℓ ----------------------