Substancias Puras e Misturas
Por: Jose.Nascimento • 9/4/2018 • 2.237 Palavras (9 Páginas) • 378 Visualizações
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Prática 2
O objetivo do experimento foi determinar a massa específica de amostras de zinco, cobre e alumínio. Os materiais utilizados foram: uma proveta de 25 ml, duas provetas de 10 ml e uma balança digital. Os reagentes utilizados foram cobre metálico, zinco metálico, alumínio metálico e água. O procedimento experimental consistiu, primeiramente, em pesar as peças metálicas na balança. Em seguida, colocou-se na proveta de 25 ml um volume de água suficiente para cobrir a peça de cobre; esse foi o volume inicial. Depois, o cobre foi introduzido na proveta, elevando o volume a um chamado volume final. O volume da amostra de cobre foi determinado pela diferença entre o volume final e o inicial. Os mesmos passos foram seguidos com as amostras de zinco e alumínio, usando as provetas de 10 ml. Para determinar a massa específica das amostras, dividiu-se a massa encontrada pelo volume encontrado.
A última etapa da prática foi calcular o erro percentual das massas específicas obtidas comparando-as com a do Handbook of Chemistry and Physics, indicadas na tabela abaixo:
TABELA 1: MASAS ESPECÍFICAS HANDBOOK
ELEMENTO
MASSA ESPECÍFICA (g/ml)
Cu
8,92
Zn
7,14
Al
2,7
O cálculo é feito usando a fórmula: (Massas Específica Handbook – Massa Específica encontrada) x 100
Massa Específica Handbook
Prática 3
O objetivo foi determinar a solubilidade do cloreto de sódio e do iodo em água e em etanol. Os materiais utilizados foram: quatro tubos de ensaio. Os reagentes utilizados foram: cloreto de sódio, iodo, água e etanol. O procedimento experimental consistiu, primeiramente, em prepara dois tubos de ensaio, 1 e 2, com 1,0 ml de água, e dois tubos de ensaio, 3 e 4, com 1 ml de etanol. Em seguida, foram adicionados alguns miligramas de cloreto de sódio nos tubos 1 e 3 e de iodo nos tubos 2 e 4. Os tubos foram agitados para que as respectivas solubilidades pudessem ser observadas. Outro ponto observado foi a mudança de cor de alguns dos tubos após a adição de soluto.
Prática 4
O objetivo foi observar a formação de óxido de magnésio a partir da reação de combustão entre magnésio metálico e gás oxigênio. Os materiais utilizados foram: pinça metálica e bico de Bunsen. Os reagentes usados foram: magnésio metálico. O procedimento experimental consistiu em pegar um pedaço de magnésio metálico em fita e leva-lo com a pinça até a chama no bico de Bunsen, onde ocorreu a reação de combustão.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Prática 1
Os resultados do experimento foram compilados na tabela e no gráfico a seguir, que mostra a variação da temperatura da amostra de naftaleno em função do tempo decorrido.
TABELA 2: VARIAÇÃO DE TEMPERATURA DO NAFTALENO
TEMPERATURA (°C)
TEMPO (s)
TEMPERATURA (°C)
TEMPO (s)
88
0
73,5
540
88
30
72,5
570
88
60
72
600
88
90
71
630
87
120
70
660
86,5
150
69
690
85
180
68,5
720
83,5
210
67,5
750
82
240
67
780
80,5
270
66
810
79,5
300
65
840
78,5
330
64
870
77
360
63,5
900
76
390
63
930
76
420
62
960
76
450
61
990
76
480
60
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