Separação e mistura

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3-Houve perca de massa dos componentes? Discuta.

Sim. Houve tanto perca, quanto ganho na separação dos componentes, podemos conferir que o sal, que no inicio do processo tínhamos 5g, no final ficamos com 9,12g isso devido o sal não esta seco e ainda tinha vestígio de água por isso pesou mais, a limalha também perdeu gramas na separação magnética no inicio tinha 10g no final da separação fiamos com 9,23g porque não conseguimos retirar totalmente a limalha da areia, pois teve alguns pedaços que não houve o magnetismo, pois não eram ferro, devido a isso a areia ganhou gramas de 10g passou a ter 13,60g.

4-As frações obtidas são substâncias totalmente puras ? Discuta.

Não. Porquê o sal continha água, e a areia ficou com pedaços de limalha.

5-Discuta as vantagens a limitações de cada método de separação?

A separação por filtração é simples, separa substancias solidas de líquidos em suspensão isso é vantagem, e a limitação é que o papel filtro adere certa quantidade da mistura.

A separação magnética a vantagens é, separa os componentes metálicos como o caso da limalha de ferro de forma eficaz e a desvantagens é que só pode ser utilizado em misturas que contenham componentes com ligas de ferro.

A separação por Evaporação tem como vantagem ser a mais barata e simples e separa liquido de sólidos, e sua desvantagem é que leva tempo e há perda de componentes.

CONCLUSÃO

As misturas podem ser separadas por diferentes métodos de separação de misturas. Ao se escolher o método de separação deve-se considerar o estado físico dos constituintes da mistura, Para separar misturas homogêneas podemos utilizar os métodos de Destilação simples (sólido solúvel+ liquido, liquido+ liquido). Para separação de misturas heterogêneas quando todas as fases são sólidas podemos utilizar os métodos de evaporação e separação magnética. Quando pelo menos uma das fases não é sólida, podemos utilizar o método de filtração simples e a vácuo, decantação e centrifugação. Na mistura, não há reação química, por isso, podemos separar um sistema utilizando um processo físico. E por fim, deve-se ficar atento pois esses métodos de separação nem sempre garantem 100% da pureza do material.

No final da experiência ficamos com:

No começo da experiência foi nos dado 10g de areia no final da experiência temos – 13,605g a quantidade de areia amentou porque ficou resto da limaria de ferro que não conseguimos pegar.

Quanto a limaria de ferro no começo da experiência tínhamos 10g, no final percebemos que a quantidade de limaria havia diminuído para 9,23g porque o imã não puxou da areia, o que restou na areia não era ferro.

Quanto ao sal tínhamos no inicio da experiência 5g, e no final ficamos com 9,123, porque o sal ainda estava molhado e pesa mais.

SEGUNDA PARTE DO TRABALHO

Relatório sobre o Teste de Chama

O teste de chama tem como objetivo ver a reação de um metal em contato com alguns tipos de ácidos e exposto ao fogo, assim podemos perceber as transformações das substâncias e qual a reação produzida, identificar os compostos (sais) através da visualização de cores, e Conhecer as aplicações e limitações deste método analítico.

Material Usado:

- 6 tubos de ensaio com soluções ( 1 com cada solução)

- 1 Fio de cobre

Soluções:

Cálcio – 8E2

Estrôncio – 8B2

Bário – 8C2

Sódio – 8A2

Potássio – 8DA

NCH1 (Usado somente para limpar o fio de cobre toda vez que for colocado nas soluções).

1º Passo

- levar o fio de cobre à chama do Bico de Busen

- Mergulhar o fio de cobre no HCL, e levar novamente á chama, fazer esse processo até que a chama não sofra alteração de cor.

- Mergulhe o fio de cobre na solução que vai ser feito o teste , levar à chama e verificar que a chama muda de cor.

- Repita novamente o processo de limpar o fio de cobre com HCL para usar outra solução.

[pic 12]

Através do teste de Chama podemos verificar a chama mudar de cor a olho nu, cada vez que o fio de cobre é mergulhado na solução e exposta ao fogo.

- Quando fizemos o teste com a solução de Cálcio, obtemos a chama de cor

Vermelho Tijolo.

[pic 13]

- Quando fizemos o teste com a solução de Estrôncio, obtemos a chama de cor Vermelho Carmim.

[pic 14]

- Quando fizemos o teste com a solução de Bário, obtemos a chama de cor

Verde Amarelado.

[pic 15]

- Quando fizemos o teste com a solução de Sódio, obtemos a chama de cor

Amarelo Alaranjado.

[pic 16]

- Quando fizemos o teste com a solução de Potássio, obtemos a chama de cor

Violeta.

[pic 17]

Questionário

1-Quais os postulados do modulo de Bohr?

O elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo do átomo, a energia total de um elétron (potencial + cinética) não pode apresentar qualquer valor, mas sim, valores múltiplos de um quantum, apenas algumas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e ele não emite energia ao percorrê-las, quando o elétron