Solubilidade de Substancias Experiencia

...

Durante o aquecimento da solução pode se observar que quanto a temperatura subia a água evaporava deixando novamente o sal mais em pó.

Erlenmeyer

Massa (g)

Vazio (seco)

50,946

Com solução

64,946

Com pó

54, 232

Nr. Da solução

Solução original

Agua (ml)

Volume (ml)

Factor de diluição

Teor de NaCl g/l

Condutibilidade

1

30

0

30

1

500

9,95 mS/cm

2

20

10

30

1,5

333,3

6,96 mS/cm

3

15

15

30

2

250

5,56 mS/cm

4

10

20

30

3

166,6

3,13 mS/cm

5

5

25

30

6

83,3

2,31 mS/cm

2.1 Anexo

Fórmula da equação da evaporação da água:

H2O (l) → H2O (g) H= +44 [pic 2]

Fórmula da equação de precipitação:

Na+ + Cl → NaCl (s)

Condutibilidade da solução de NaCl de teor desconhecido é de 17,93 mS/cm através do gráfico construído da condutibilidade pelo teor de NaCl, achou-se o valor do teor desconhecido.

3. Conclusão

Nesta experiencia pode-se concluir que 100ml não pode dissolver 5,128g de sal e que esta solução é saturada isto é sobra sal não dissolvido.

A dissolução de cloreto de sódio em água é endotérmico este absorve o calor do solvente água destilada ao ser adicionado no sistema, porque o sal é mais solúvel conforme o aumento da temperatura do sistema, pois haverá mais “calor” para o sal absorver e conseguir diluir mais eficazmente.

A temperatura da experiencia é menor em relação a temperatura do ambiente, a solução de agua e sal quando aquecida obtém-se cristais de NaCl em tamanhos muitos inferiores a original.

A solução do cloreto de sódio conduz corrente electrica quando dissolvido e a eficiência depende totalmente da concertação do sal na solução isto é quanto mais sal a solução terá um grande índice de eletrões.

3.1 Referência bibliográfica

- Russel, JB, Química geral tradução, 2 edição americana, peorson,1994.

- Chang, Raymond, Química geral, São Paulo: Magraw Hill,1975.

-Wikipedia, Disponível em https://pt.wikipedia.org/wiki/cloreto-de-sodio, acesso em: 25/03/2016 pelas 20:00h