Periodicidade das Propriedades de Óxidos .

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NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Já na segunda etapa coloca-se ácido clorídrico (2HCl) em um Kitassato, dentro de um balão adicionado cristais de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) por fim colocado a boca do balão no Kitassato. Em seguida em um béquer com água adiciona-se o indicador Azul de Bromotimol, com a mangueira do Kitassato imersa na água do béquer foi adicionado o tiossulfato de sódio do balão ao ácido clorídrico no Kitassato podendo assim observar a formação do gás SO2 e o alaranjamento da solução no béquer de água com Azul de Bromotimol como vemos na equação abaixo:

Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (l)

Questões sobre a prática:

Óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Os óxidos básicos são formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3), elementos com alta eletropositividade, e são sólidos iônicos com pontos de fusão e ebulição elevados. Além disso, os óxidos básicos também podem reagir com óxidos ácidos, produzindo um sal.

Por exemplo, temos o óxido de sódio (Na2O), que é um óxido básico. Veja a seguir que, ao reagir com a água, ele forma a base hidróxido de sódio:

[pic 1]

Se esse mesmo óxido reagir com um ácido, como o ácido sulfúrico (H2SO4), será produzido um sal (sulfato de sódio) e a água:

[pic 2]

Óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal. Os óxidos ácidos são formados por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade.

Por exemplo, o Dióxido de carbono (gás carbônico) – CO2, esse composto é utilizado como gás de refrigerantes e em águas minerais, pois quando submetido a altas pressões, torna-se solúvel em água. Ele produz nesses produtos um meio ácido, pois é um óxido ácido que reage com a água, produzindo um ácido, conforme a reação abaixo:

[pic 3]

Abaixo de 78ºC, ele se encontra no estado sólido e é conhecido como gelo-seco, que recebe esse nome porque seu aspecto lembra o gelo comum, porém ele não se derrete, passando para o estado líquido em temperatura ambiente, mas passa para o estado de vapor, ou seja, ele sublima. Ele também é encontrado na atmosfera, como resultado da respiração humana, da queima de combustíveis fósseis (carvão, derivados do petróleo, álcool, etc.) e queimadas de florestas. Assim, ele é um dos responsáveis pela chuva ácida.

Os indicadores químico ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ou (H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.

Exemplos comuns são:

- Azul de tornesol é um indicador que muda de cor para vermelho em soluções ácidas e azul em soluções básicas.

- Produtos naturais como a repolho-roxo, que nas soluções ácidas torna-se vermelho e verde nas básicas.

- Vermelho de tornassol, que em soluções ácidas permanece vermelho e em soluções básicas torna-se azul.

- Alaranjado de metila, que em solução ácida torna-se vermelho e, em solução básica, alaranjado.

Óxidos neutros são também denominados óxidos indiferentes e inertes, pois não reagem com a água. Portanto, não formam nem ácidos nem bases. Esses compostos apresentam características covalentes, isto é, são moleculares, sendo formados por ametais, que não reagem com a água, mas também não reagem com ácidos nem com bases.

Principal exemplo o CO Monóxido de carbono esse óxido é um gás incolor, inodoro e extremamente tóxico, podendo causar dor de cabeça, problemas de visão e redução da capacidade de trabalho. Além disso, pode deixar a pessoa inconsciente e causar a sua morte se for inalado em grande quantidade. Ele é altamente perigoso porque tem a capacidade de se ligar à hemoglobina do sangue e impedir que ela transporte oxigênio durante o processo de respiração. Ele é produzido pela queima ou combustão incompleta de materiais que contêm carbono, como carvão, madeira, papel, gasolina e outros combustíveis. O fumo passivo, o tabagismo ativo, a exposição a esse gás em locais de trabalho e a poluição atmosférica expõem a pessoa a esse óxido.

SO2 dióxido de enxofre, ou anidrido sulfuroso, é um gás incolor, de fórmula química SO2, denso, de odor forte, solúvel em água, tóxico, não inflamável, produzido por atividade vulcânica, por combustão do enxofre ou pirita, pela oxidação de compostos voláteis de enxofre resultantes da decomposição de matéria orgânica, ou por processos industriais.

A combustão de substâncias que contêm enxofre (combustíveis fósseis) por veículos e indústrias emite esse gás para a atmosfera. Devido à sua propriedade de solubilidade em água, reage com gotículas do ar, formando o ácido sulfuroso e precipita sob a forma de chuva ácida. Essa chuva é bastante nociva ao meio ambiente, nos solos interfere na solubilidade de alguns compostos indispensáveis ao desenvolvimento vegetal. As plantas têm seu metabolismo alterado, o que por vezes decresce a taxa de crescimento e a fotossíntese.

Para proteger um jardim em uma região industrial basta usar a técnica de remoção de dióxido de enxofre com purificadores. Usado na remoção de partículas de gás de chaminés industriais, purificadores para remover o dióxido de enxofre e outros gases antes de serem liberados para o meio ambiente. Lavadores não regenerativas e regenerativos são utilizados para remover o dióxido de enxofre, com as partículas removidas pelo lavador regenerativo reciclado em materiais reutilizáveis. A forma mais comum do lavador de gases utilizados para a remoção de dióxido de enxofre é o lavador de gases não-regenerativo, que absorve os gases de combustão com lama de água e calcário. Como a combinação de cal sodada, este processo altera o composto químico e cria o sulfato de cálcio, também conhecida como