ASPECTOS QUALITATIVOS DAS TRASFORMAÇOES QUÍMICAS

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3.3. Adicionou-se num tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1mol/L. Em seguida, em outro tubo de ensaio, adicionou-se 10 gotas de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Observar a reação química. Logo após, virou-se o conteúdo do segundo tubo no primeiro e observou-se a reação.

3.4. Adicionou-se em um tubo de ensaio 1,0 mL de solução saturada de carbonato de sódio. Em seguida, adicionou-se lentamente pelas paredes do tubo de ensaio, gotas de solução de ácido clorídrico 3,0 mols/L.

3.5. Adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de nitrato férrico 0,1mol/L. Em seguida, em outro tubo de ensaio, adicionou-se 5 gotas de solução de tiocianato de potássio 0,1mol/L. Misturou-se o conteúdo do segundo tubo no primeiro. Logo após, neste mesmo tubo, adicionou-se lentamente pelas paredes do tubo de ensaio, gotas de solução de ácido clorídrico 3,0 mols/L.

3.6. Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. Em seguida colocou-se um prego limpo.

4. Resultados e discursões

4.1. Inicialmente observou-se que as duas soluções (nitrato de prata e cloreto de sódio) são incolores. Após a mistura das soluções, observou-se o surgimento de uma solução turva, e após 30 minutos houve a formação de AgCl (cloreto de prata) que é insolúvel em água, precipitando após a reação.

Tipo de reação: dupla troca

Reação Química: AgNO3(aq) + NaCl (aq) →AgCl (s) + NaNO3(aq)

4.2. Inicialmente pode-se observar que as duas soluções (sulfato de sódio e cloreto de bário) são incolores. Entretanto, após a mistura das soluções, o resultado foi solução turva muito branca, semelhante a leite. O que houve foi a formação de BaSO4 (sulfato de bário), composto insolúvel em água que precipitou logo após a reação.

Tipo de reação: dupla troca

Reação Química: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl (aq)

4.3. Pode-se observar que a solução de sulfato de cobre tinha uma coloração azul bem claro e a solução de hidróxido de sódio era incolor. Sabemos que os sulfatos (SO42-) são solúveis. O sulfato de sódio não é uma das exceções, assim ele não forma um precipitado. Já os hidróxidos (OH-) são insolúveis, por isso o hidróxido de cobre é o precipitado de cor azul e o sulfato de sódio é o sobrenadante.

Tipo de reação: dupla troca

Reação Química: 2NaOH (aq) + CuSO4 →Na2SO4(aq) + Cu (OH)2(s)

4.4. Quando adicionamos um pouco de ácido clorídrico (HCl) na solução de carbonato de cálcio (CaCo3) concentrado, observamos uma rápida reação entre eles, que resultou na formação de um gás, o dióxido de carbono (CO2). A reação é tão rápida que impede a visualização da formação de um pó de cor branca que é o carbonato de cálcio.

Tipo de reação: síntese

Reação Química: 2HCl (aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O + CO2 (g)

4.5. Ao misturamos as duas soluções (nitrato férrico e tiocianato de potássio), surgiu uma nova solução com coloração vermelho sangue, característica do tiocianato férrico. Já quando se adicionou ácido clorídrico à solução, os íons Cl-, provenientes desse composto, reagiram com os íons Fe3+ do tiocianato férrico, gerando cloreto de ferro III (FeCl3). Esse composto é insolúvel em meio aquoso e precipitou aumentando o peso do sistema.

Tipo de reação: dupla troca

I Reação Química: 3 KSCN (aq) + Fe (NO3)3(aq) → Fe (SCN)3(aq) + 3 KNO3(aq)

II Reação Química: Fe (SCN)3(aq) + HCl (aq) → FeCl3(s) + SCN

4.6. Sabemos que o prego é formado basicamente por ferro metálico (Fe). Quando colocamos o ferro em contato com o cobre iônico (formado pela dissociação do sulfato de cobre), a tendência natural do sistema é haver a passagem do cobre iônico para a forma metálica e do ferro metálico é passar para a forma iônica (devido às diferenças nos valores de oxirredução dos dois metais, a reação é espontânea). Dizemos que o ferro sofreu uma oxidação e que os cátions de cobre sofreram uma redução. Ao mesmo tempo, o cátion cobre (Cu2+ que estava presente na solução aquosa, recebeu esses os elétrons transferidos do ferro e passou a ser cobre metálico (Cu). Os cátions Cu2+ que eram responsáveis pela coloração azul da solução vão sendo consumidos, a solução torna-se incolor. O metal cobre formado deposita-se sobre o prego e forma a camada de cor avermelhada mencionada. Portanto, há uma deposição de cobre sobre o prego, dando-lhe uma cor acobreada.

Tipo de reação: oxirredução

Reação Química: CuSO4(aq) + Fe (s) → FeSO4 + Cu

5. Conclusão

A realização dessas experiências, mostraram que as mudanças no sistema reacional podem ser várias, desde formação de material insolúvel (que pode precipitar-se ao fundo do recipiente, daí o termo “formação de precipitado”) à mudança de cor no sistema. A tabela a seguir traz alguns dos aspectos qualitativos que podem ser modificados e/ou observados em uma transformação química.

Aspecto qualitativo alterado

Interpretação mínima possível

Mudança de cor

O produto formado altera as propriedades do meio.

Formação de precipitado insolúvel

O produto, insolúvel no meio úmido em questão, é formado e pode ser separado do sistema.

Desprendimento de gás

O produto formado é gasoso, e após a purificação é possível qualificá-lo através de outros testes. (Teste de chama, por exemplo).

Tabela 1. Alguns aspectos qualitativos das