SOLUBILIDADE E POLARIDADE DE SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

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Em sequência, transferiu-se a solução do tubo 3 para um béquer e adicionou-se2 mL de benzeno e agitou-se bem por algum tempo. Fez-se as anotações referentes as mudanças no composto.

Em seguida, Transferiu-se a mistura do tubo 6 para um béquer ou e adicionou-se 1mL de álcool comum + 1 mL de pentano. Anotou-se o número de fases e as demais observações.

Segunda parte - Síntese do sulfato de cobre pentahidratado –SO4.5H2O

Pesou-se aproximadamente 2 g de óxido de cobre anotou-se sua massa com precisão em seguida em um béquer de 100 mL, adicionou-se 10 mL de ácido sulfúrico 2 mol/L e 5 mL de água.

Após a adição de todas as substancias misturou-se cuidadosamente a solução com a quantidade de oxido de cobre pesado anteriormente com o auxilio do bastão de vidro. Em sequencia a agitação, submeteu-se o composto ao aquecimento ate a completa dissolução do sólido. Realizou-se o aquecimento com bastante cautela em referencia o ponto de ebulição do composto, não deixando que a mesma ocorresse. Analisaram-se as mudanças na mistura após o aquecimento.

Fez-se a filtração do composto após seu aquecimento para eliminar toda partícula restante não diluída. Seguindo com o experimento, transferiu-se o béquer para o banho de gelo para a aceleração do processo de precipitação na formação de cristais onde repousou ate o dia seguinte.

Por aproximadamente 24horas de repouso no banho de gelo verificou-se a formação de cristais e fez-se a filtração do conteúdo do béquer em funil de Büchner (filtração a vácuo) lavando com água.

Resultados e Discussões

Utilizaram-se oito tubos de ensaio para cada mistura. E agitou-se para a verificação dos resultados.

Fases

Classificação

Tubo 1 (Água + Sacarose)

Uma fase

Homogênio

Tubo 2 (Água + areia)

Duas fases

Heterogênio

Tubo 3 (Água+óleo vegetal)

Duas fases

Heterogênio

Tubo 4(Água+álcool etílico)

Uma fase

Homogênio

Tubo5 (Água+fenofitaleína)

Duas fases

Heterogênio

Tubo 6 (Água+Tolueno)

Duas fases

Heterogênio

Tubo7(Álcool+fenofitaleína)

Uma fase

Homogênio

Tubo8 (Tolueno+óleo)

Duas fases

Heterogênio

Após este procedimento, transferiu-se a mistura do tubo 1 para um béquer e adicionou-se álcool e constatou-se a mistura continuou homogênea. Repetiu-se o mesmo procedimento no tubo 3 e 6 porém substituindo o álcool por tolueno e a mistura adicionou uma fase. Totalizando três fases. Esse comportamento tem relação com a polaridade das substâncias, vale lembrar que como vimos anteriormente substâncias apolares não solubilizam com substâncias polares e é por isso que se formam fases. No tubo 6 foi adicionado hexano à mistura e ela também adicionou uma fase sendo então três fases, isso devido aos fatores que interferem na solubilidade de uma substância.

Observando a síntese de sulfato de cobre pentahidratado vemos que o mesmo formou cristais azuis que foram obtidos após a filtração da solução do óxido de cobre com o ácido sulfúrico, essa solução foi composta por 5mL de H2O e 10mL de H2SO4, porém, devido ao tempo que tivemos para realizar o experimento adicionamos mais 2,5mL de ácido para acelerar a solubilização do sulfato de cobre com o ácido. Depois foi filtrada a solução para retirar o excesso de óxido de cobre. Observamos que a coloração da solução ficou azulada, a cor da solução é relativa ao seu grau de hidratação. Então deveríamos esperar o processo de cristalização, porém, devido ao tempo também, para agilizar o processo de cristalização, a solução foi deixada em banho de gelo. Após um dia de espera, observamos que foi formado pequenos e médios cristais, não foram formados cristais grandes devido a termos forçado a reação com a adição de ácido e com o banho de gelo. Sabendo que a massa molar do Sulfato (MM) é igual à 159,59g/mol e a MM do óxido de cobre é de 143,09 g/mol então utilizando uma regra de 3 simples observamos que para 2g de óxido (pois o valor é em grama por mol e no caso temos 2 mols) o rendimento esperado é de 2,23g aproximadamente, pois:

MM óxido------MM sulfato

2g de óxido---x

Sendo:

143,09g------159,59g

2g de óxido—x=2,23

Portanto o rendimento deveria ter sido de 2,23g. Considerando que os cristais formados pelo nosso grupo em laboratório tenha tido a massa de 1g calculamos:

100%------2,3g

x%---------1g

Assim x será igual à 44,8% aproximadamente. Esse é o rendimento que tivemos dos cristais formados em laboratório no experimento realizado.

Conclusão

Com base nos resultados das experiências realizadas, conclui-se que substâncias polares reagindo com apolares resultam em substâncias heterogêneas, e substancias iguais, no caso, polar e polar, resultam em homogêneas, como por exemplo, água e óleo, água polar e