RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL

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Sulfato de Cobre (CuSo4) Verde

Cloreto de Sódio (NaCl) Laranja

Cloreto de Bário (BaCl2 2H2O) Verde Claro

Experimento II

Colocou-se cerca de 50ml de ácido clorídrico em 3 Bechers, e então em cada inserimos uma das laminas metálicas de Zinco, Cobre e Chumbo.

Observou-se então que o Zinco apresentou reatividade maior que a dos outro metais do experimento. A lâmina de Zinco dissolveu-se quase por completo em uma reação com o ácido clorídrico que liberou energia térmica e ebulição, o Chumbo e o Cobre apresentaram reatividade de menor intensidade, no entanto, entre os dois últimos pudemos perceber uma ínfima diferença após um período de tempo maior como se o chumbo estivesse reagindo com mais intensidade que o Cobre, deixando pequenas partículas soltas no fundo do Becher, conforme registro fotográfico do experimento a seguir:

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Conforme executamos os experimentos, descrevemos os seus resultados e analises:

Experimento I

Análise do metal encontrado em cada amostra conforme anteriormente exemplificado:

Substância Cor de espectro obtido

Cloreto de Cálcio (CaCl2) Vermelho

Sulfato de Cobre (CuSo4) Verde

Cloreto de Sódio (NaCl) Laranja

Cloreto de Bário (BaCl2 2H2O) Verde Claro

Tabela de cores para cada metal, encontrada na literatura:

Comparando a tabela com o resultado encontrado no laboratório o resultado foi

satisfatório, praticamente iguais da tabela.

Experimento II

Alguns tipos de metais foram colocados nos tubos de ensaio contendo ácido clorídrico

para analisar quais eram mais reativos.

Resultados encontrados no laboratório:

1º Tubo de ensaio:

- lâmina sólida de zinco

--> O zinco foi mais reativo do que o chumbo e cobre.

2º Tubo de ensaio:

- lâmina sólida de chumbo

--> O chumbo foi mais reativo do que o cobre

3º Tubo de ensaio:

- lâmina sólida de cobre

--> O cobre foi o menos reativo que os outros metais

.

Tabela de radioatividade encontrada na literatura:

Comparando os resultados:

Se compararmos os resultados encontrados no laboratório vimos que deram certo e estão de acordo com a imagem que representa a reatividade dos metais acima descrita, informando desde os menos reativos aos mais reativos e de acordo com os dados obtidos podemos provamos a veracidade das informações.

CONCLUSÃO

Mediante a essa pratica podemos concluir que cada elemento pode ser identificado através de sua transmissão de cor, pois a radiação que o mesmo emite pode ser observada em cores, e sabendo que cada um tem uma radiação especifica, consequentemente terá uma cor especifica que o identificará.

Pudemos perceber que as leituras de cores observadas foram de encontro com as cores

que estavam apresentadas na teoria, o que comprovou a veracidade dos fatos.

O sódio tem uma cor alaranjada específica que é muito forte e tem a capacidade de

mascarar as outras leituras, isso causou distúrbio e dificuldade nas leituras que tiveram que ser criteriosas para que pudéssemos enxergar a cor mais próxima da realidade possível.

Com relação ao segundo experimento, e analisando a fila de reatividade dos metais, podemos prever a ocorrência de algumas reações de deslocamento. E a partir dos potenciais de redução podemos selecionar substâncias que são bons agentes oxidantes e redutores.

Concluímos que a pratica foi de suma importância para nossos conhecimentos não só

laboratoriais, mas também teóricos, onde pudemos fazer uma assimilação de como os

elétrons se comportam quando submetidos a uma energia e como cada elemento tem

uma propriedade característica de reatividade.

REFERÊNCIAS