AULA PRÁTICA EM QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA TÉCNICAS FUNDAMENTAIS DE LABORATÓRIO I

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c) Dobra de tubos de vidro: (Procedimento correto representado na (Figura 3))

Material empregado: __________________________________________________________

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Procedimento: _______________________________[pic 7]

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PARTE III - PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Propriedade demonstrada por um corpo, ou por uma substância, e que impressiona uma ou mais sentidos. Muito utilizada para identificação de substâncias no Controle de Qualidade Total.

Os métodos clássicos de identificação de substâncias de uso farmacêutico constituem-se em técnicas de análise qualitativa, e baseia-se em reações características que identificam a presença de determinados grupos químicos, cátions, ânions ou grupos funcionais.

As substâncias químicas apresentam propriedades físico-químicas características que permitem sua identificação. No presente estudo, será objeto de nossa atenção, os testes básicos de identificação de drogas, explorando as propriedades organolépticas.

REAÇÕES CARACTERÍSTICAS – PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Os métodos clássicos de identificação de substâncias de uso farmacêutico constituem-se em técnicas de análise qualitativa, e baseia-se em reações características que identificam a presença de determinados grupos químicos, cátions, ânions ou grupos funcionais. O teste de chama pode ser aplicados na identificação destes grupos funcionais e pode ser utilizado por farmacêutico por apresentar alto grau de eficiência e fácil execução.

Exemplo 1: Identificação do Cloreto de Sódio (50mL de solução de cloreto de sódio à 0,5 mol.L-1)

Baseia-se nas reações características dos íons sódio e dos íons cloreto. Nesta aula faremos apenas a identificação dos íons sódio.[pic 9]

Sódio: (TESTE DA CHAMA): molhar o bastão de vidro na solução e levar à chama que passará a amarela.

Exemplo 2: Identificação do Iodeto de Potássio (10mL de solução de iodeto de potássio 1mol.L-1)

Baseia-se nas reações características dos íons de potássio e dos íons iodeto. Nesta aula faremos apenas a identificação dos íons potássio.[pic 10]

Potássio: (TESTE DA CHAMA): molhar o bastão de vidro na solução e levar à chama mudará para cor:

Exemplo 3: Identificação do cloreto de ferro (II)

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Baseia-se nas reações características dos íons de ferro e dos íons iodeto. Nesta aula faremos apenas a identificação dos íons de ferro (II).

Ferro: (TESTE DA CHAMA): molhar o bastão de vidro na solução e levar à chama mudará para cor:

OBSERVAÇOES: ___________________________________________________________

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QUESTÕES PARA DISCUTIR EM RELATÓRIO

1) Explique a diferença das cores da chama do bico de Bünsen

2) Pesquisar sobre as chamas oxidantes e redutoras do bico de Bünsen

3)