Preparo e padronização de solução ácida

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Sendo:

[pic 5][pic 6]massa do elemento de padrão primário (g).

[pic 7][pic 8] equivalente grama do padrão.

[pic 9][pic 10]Volume médio do elemento usado na titulação (L).

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais:

- 1 bastão de vidro

- 1 bureta de 25 mL

- 1 copo graduado de 250 mL

- 1 frasco de vidro de 250 mL

- 1 pipeta graduada de 25 mL

- 1 tripé e tela de amianto

- 1 vidro de relógio

- 2 erlenmeyer de 125 mL

- Balança analítica

- Bico de Bunsen

- Garras de fixação;

- Suporte universal;

3.2 – Reagentes:

- Ácido clorídrico concentrado (HCl), 37% puro, peso molecular: 36,46 g/mol, densidade: 1,19 g/mL;

- Água destilada;

- Alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S);

- Carbonato de Sódio (Na2CO3), aquecido durante 1 h a temperatura entre 270 e 300°C

3.3 – Procedimentos Experimentais:

Preparo da solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl)

Inicialmente para o preparo de 250 mL de solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl), utilizou-se as informações encontradas no produto, para o cálculo (com a aplicação da regra de três) da massa exigida de reagente para a aplicação da fórmula da densidade, assim, foi encontrado o volume necessário do ácido clorídrico concentrado (aproximadamente 2,10 mL), para o preparo da solução.

Então, foi coletado o volume do ácido clorídrico (HCl) concentrado estipulado nos cálculos e transferido para um copo graduado contendo cerca de 100 mL de água destilada inserida anteriormente. Após a homogeneização da mistura, completou-se o volume do copo graduado com água destilada até 250 mL.

Padronização da solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl)

Primeiramente, em um vidro de relógio foram pesadas cerca de 0,10 a 0,15 g de carbonato de sódio (Na2CO3), o mesmo foi transferido para um erlenmeyer, para não haver resíduos do soluto no vidro foi utilizada água destilada para a lavagem do mesmo, que também foi transferida para o erlenmeyer, então completou-se com água até o volume chegar a 50 mL. Desta forma, adicionou-se a mistura aproximadamente 3 gostas de solução alaranjado de metila.

A seguir, com auxílio do suporte universal e as garras de fixação, a bureta foi devidamente acoplada, assim sendo, houve o preenchimento da mesma com a solução de ácido clorídrico a ser padronizado, para não haver bolhas de ar na bureta, o ácido foi liberado algumas vezes em um béquer e novamente efetuou-se o enchimento da bureta.

Então, o erlenmeyer foi posicionado abaixo da bureta, ocorrendo a titulação com a solução de ácido clorídrico até presenciar a alteração da coloração alaranjada para avermelhada. Posteriormente, após a mudança da coloração a substância foi aquecida até a sua ebulição, sem haver mudanças na coloração, não houve a necessidade da adição de mais ácido clorídrico na mesma.

O volume da solução de ácido clorídrico gasto no experimento foi devidamente apontado para a utilização nos cálculos de fator de correção. Para obtenção de melhores resultados, o ensaio ocorreu em duplicata.

4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES

Preparo da solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl)

Com as informações obtidas do ácido clorídrico (concentração e densidade) foram realizados os cálculos para encontrar o volume de solução concentrada para o preparo da solução desejada.

Primeiramente, calculou-se quantos gramas da solução está presente em 0,1 mol de HCl, baseado no número de mols encontrado nas informações do produto.

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Sabendo que 1 litro equivale a 1000 mL, efetuou-se o cálculo para saber quantos gramas da solução estaria presente em 250 mL.

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A partir do resultado do cálculo anterior, conhecendo o grau de pureza do produto (37%), foi possível encontrar a quantidade da massa composta na solução.

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Assim, após ser encontrado a massa presente na solução, foi possível aplicar a fórmula da densidade, e constatar o volume necessário para o preparo da solução.

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Padronização da solução 0,1 M de ácido clorídrico (HCl)

Para a padronização do ácido clorídrico (HCl) utilizou-se a substância de padrão primário carbonato de sódio (Na2CO3), que de acordo com Skoog et al (2006) é produzida através do aquecimento do bicarbonato de sódio (NaHCO3), ocorrendo a purificação entre 270 °C e 300 °C, por aproximadamente 1 hora, fazendo o dióxido de carbono (CO2) e a água presentes no sal evaporarem na forma gasosa, como mostra a reação:

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

Desta forma, ocorreu o preparo da solução de carbonato de sódio (pesagem da massa determinada e diluição em 50 mL de água destilada) e adição do alaranjado de metila, após a averiguação do correto funcionamento da bureta, o ácido clorídrico contido na mesma começou a ser liberado lentamente no erlenmeye com a solução de carbonato de sódio, até a constatação