RELATÓRIOS TÉCNICO-CIENTÍFICO DOS EXPERIMENTOS 5 “PREPARO DE SOLUÇÕES” E 6 “TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE”

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As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico: soluções gasosas (onde um elemento sólido, líquido ou gasoso é dissolvido em gás), soluções líquidas (onde um elemento sólido, líquido ou gasoso é dissolvido em líquido) e soluções sólidas (onde um elemento sólido, líquido ou gasoso é dissolvido em sólido).

Nas soluções também pode ocorrer à dissolução química, a solvatação e a dispersão. Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. Na solvatação ocorrer por meio de interações dos tipos dipolo-dipolo ou íon-dipolo, onde os polos carregados do soluto e do solvente arranjam-se de forma a encontrar um equilíbrio. E na dispersão, solvente e soluto são apolares e, apesar das forças de interação solvente-soluto serem fracas, mais fracas ainda são as forças de atração intermolecular (solvente-solvente e soluto-soluto) de London, e, portanto, a solução se efetua.

1.2 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

As primeiras titulações foram feitas a partir do século XVIII, e a técnica foi aperfeiçoada no século XIX por Gay-Lussac e Mohr. A titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. (ATKINS; JONES, 2006)

A titulação é um método de análise volumétrica para determinar a concentração exata de uma solução mediante a utilização de outra solução de concentração rigorosamente conhecida, contida na bureta, que se adiciona lentamente à solução de concentração desconhecida.

As titulações podem ser classificadas segundo a reação química que nelas ocorrem, como: titulação ácido-base; titulação de precipitação; titulação de oxidação-redução e titulação de complexação.

Na titulação ácido-base, como o nome indica, ocorre uma reação entre um ácido e uma base. Esta reação ocorre uma neutralização. Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida por um tubo de medição chamado bureta, e a adição desta solução são interrompidas no ponto em que o número de mols de íons H+ do ácido é igual ao número de mols de íons OH- da base, que foram misturados. A isto denominamos ponto de equivalência, onde é observado por uma mudança de cor de um composto, chamado indicador, ocorrendo então a neutralização. Neste trabalho, o indicador Fenolftaleína é utilizado para comprovar a neutralização entre a base Hidróxido de Sódio e os ácidos Clorídrico e Acético.

Quando a titulação ácido-base é concluída, no ponto de equivalência, a quantidade de mols, de ácido e base que está misturada encontra-se em um razão estequiométrica.

2 OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GERAL

O trabalho foi realizado com o propósito de aprender as técnicas de preparo de soluções a partir de amostras sólidas e líquidas e identificação das propriedades físicas e químicas. Prescrever as técnicas de titulação ácido-base determinando o ponto de equivalência da substancia, observando os fenômenos na neutralização.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

- Equacionar as quantidades de solutos necessárias em soluções;

- Medir a massa de solutos sólidos;

- Medir o volume de solutos líquidos;

- Diluir soluções;

- Medir volumes e densidades das soluções;

- Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio.

- Reconhecer os procedimentos realizados em uma titulação.

- Aplicar cálculos na prática de laboratório para análise de resultados da titulação.

- Padronizar substâncias de concentração desconhecida, a partir de um indicador.

3 MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 METODOLOGIA

Foram usados, neste projeto, métodos de soluções e de titulação de ácido-base, determinando as concentrações. Foram anotados os valores para verificar os resultados.

3.2 MATERIAIS

Para o desenvolvimento dos Experimentos 5 e 6, realizado nas aulas de Química Geral e Experimental, em laboratório, foram necessários:

VIDRARIAS

- Becker 100 mL

- Erlenmeyer 250 mL

- Bureta

- Suporte universal

- Funil

- Balão volumétrico 100 mL

- Espátula

- Pipeta 10 mL

- Bastão de vidro

- Conta-gotas

- Proveta 10 mL

REAGENTES

- Solução de Ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L

- Cloreto de Sódio (NaCl)

- Água Destilada

- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1 mol/L

- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,09201 mol/L

- Fenolftaleína

- Amostra de Ácido Acético de concentração desconhecida

3.3 PROCEDIMENTOS

- PREPARAÇÃO DE 50 mL DE UMA SOLUÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO (NaCl) 0,5 mol/L

Para o preparo de 50 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol/L foi calculado a quantidade de NaCl necessária para se preparar a solução, após com auxílio de um becker, foi pesada a quantidade encontrada em uma balança analítica.

No becker acrescentou água gradualmente para diluir o Cloreto de Sódio. Com o auxílio do funil transferiu a solução formada da água com o sal diluído para balão volumétrico. Então, lavou o becker três vezes com pequenas porções de água destilada, sendo vertido no funil, garantindo que o mínimo de sal possível se

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