PREPARO DE SOLUÇÕES: DILUIÇÃO DE ALCOOIS E ÁCIDOS

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Pratica 4 – Diluição de alcoóis: Determinou-se, partindo do álcool etílico a 99,8%, calculou-se a quantidade de água e de álcool a serem utilizados para se obter álcool a 70%. Com o auxilio de uma pipeta transportou-se a quantidade de álcool concentrado obtido no cálculo, para uma bureta e completando com a quantidade de água destilada necessária, fez-se a homogeneização e transferiu-se pra um frasco coletor devidamente etiquetado.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

- Diluição de ácidos: Para que fosse preparado 100 mL de ácido acético glacial ( CH3COOH ) a 0,1M partindo do seu reagente PA : O volume exato de ácido PA que foi utilizado na diluição para que tenhamos uma diluição do ácido a 0,1M:

Dados:

Conc. Ácido acético glacial 99,8%

P.M : 60,05 mol/L

Densidade: 1,05 g/mL

Cálculos:

- Massa Molecular:

60,05 g ---------- 1000 mL

x --------------- 100 mL

x = 6,005 g

3) Densidade:

1,05 g/mL -------- 100%

x------------- 99,8%

x = 1,0479 g

2) Molaridade:

6,005 g ---------- 1 M

x ------------ 0,1 M

x = 0,6005 g

4) Volume:

1,0479 g ----------- 1 mL

0,6005 g ------------ x

x= 0,57 mL

Foi necessário para 0,57 mL do ácido acético glacial PA para preparar 100 mL de ácido acético glacial diluido a 0,1 M.

2) Para que fosse preparado 50 mL de Hidróxido de sódio (NaOH) a 1,5% do reagente PA, foi necessário calcular a quantidade em massa necessária para que fosse obtido a concentração desejada:

1,5 g --------- 100 mL

x----------- 50 mL

x = 0,75 g

Foram necessária 0,75 g de Hidróxido para que fosse preparado 50 mL a 1,5%.

3) Para que fosse preparado 50 mL de hidróxido de sódio a 100 ppm partindo do reagente PA foi necessário calcular a seguinte massa:

100 mg --------- 1000 mL

x-----------50 mL

x = 5 mg

5 mg x1000= 0,005 g

Quando calculado o valor da massa foi obtido em mg, ao multiplicarmos por 1000 foi transformado em g, assim foi preparado a solução com a certeza que teríamos a solução a 100 ppm de hidróxido de sódio.

4) Para que fosse preparado 100 mL de álcool a 70%, partindo do Álcool etílico (C2H6O) a PA com 99,8 % de pureza. Para obter o exato volume do álcool e da água foi utilizado um diagrama:

Volume do Álcool:

99,8 ------------- 100 mL

70 ------------ x

x= 70,14 mL

Volume da água:

99,8 ------------ 100 mL

29,8 ----------- x

x = 29,86 mL

O volume do ácool aferido foi 70,14 mL e o da água foi 29,86 mL, para que fosse obtido 100 mL de alcool 70%.

CONCLUSÃO

Após os resultados apresentados, conclui-se que a partir de uma solução mais concentrada é possível fazer a diluição e obter soluções em concentrações menores.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1 - RUSSEL. Química Geral. São Paulo, 2ed, vol 2.

2 - USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002.

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