RELATORIO DE AULA PRÁTICA:PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO

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1) da concentração da solução que se deseja preparar, e 2) do volume de solução que se deseja preparar.

1. REFERENCIAL TEÓRICO

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. A espécie em menor quantidade em uma solução é chamada de soluto, e a espécie em maior quantidade é chamada de solvente. Concentração química de uma substância refere-se à quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Diluição Soluções diluídas devem ser preparadas a partir de soluções concentradas. Um volume ou massa desejada de uma solução concentrada é transferido para um balão volumétrico e diluído para um volume ou massa final pretendido.

O princípio básico da diluição é que o número de mol do soluto é o mesmo na alíquota da solução concentrada e solução diluída.

1. MATERIAIS E METODOS

A aula prática foi realizada no laboratório de química da Universidade Federal de Campina Grande (UFCG) no dia 16 de fevereiro de 2016. Foi utilizado o hidróxido de sódio, ácido ascórbico, sulfato de cobre II e ácido clorídrico.

Materiais utilizados:

* Pisseta

* Água destilada

* Espátula

* Balão volumétrico de 50mL

* Balança Analítica

* Vidro de relógio

* Becker

* Bastão de vidro

* Proveta

* Pipeta graduada

* Pera de sucção

Método da Solução:

Primeiramente foi preparada duas soluções de cada composto, à primeira foi de hidróxido de sódio contendo 0,1M;0,5M, a segunda de ácido ascórbico contendo 0,1M;0,5M, a terceira de sulfato de cobre II contendo 0,2M;0,4M, e a última de ácido clorídrico de 0,24M.

Preparou-se duas soluções de hidróxido de sódio a primeira com 4 g/L e a segunda com 20g/L para se obter as respectivas massas, com volume igual a 50ml, resultando em 0,2062g para a primeira solução e 1,0309g para a segunda solução.

Preparou-se duas soluções de ácido ascórbico a primeira com 17,61g/L e a segunda com 88,065 g/L para se obter as respectivas massas, com volume igual a 50ml, resultando em 0,8894g para a primeira solução e 4,4476g para a segunda solução.

Preparou-se duas soluções de sulfato de cobre II a primeira com 49,936 g/L e a segunda com 99,872g/L para se obter as respectivas massas, com volume igual a 50ml, resultando em 2,4968g para a primeira solução e 4,9936g para a segunda solução.

Preparou-se uma solução de ácido clorídrico contendo 440,3 g/L e um volume final de 50 ml para se obter um volume inicial igual a 1 ml.

As massas encontradas foram postas em vidro de relógio e pesadas em balança científica. Cada massa foi diluída com água destilada, com auxílio de uma pisseta, dentro de um Becker depois transferida para um balão volumétrico com volume de 50ml para as quatro soluções, completadas com água destilada até a marcação indicada.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os dados da tabela mostram os valores provenientes de cada solução:

Tabela 1.

Solução 1

(NaOH)

Solução 2

(C6H8O6)

Solução 3

(CuSO4)

Solução 4

(HCL)

Molaridade

0,1M

0,5M

0,1 M

0,5M

0,2M

0,4M

0,24M

Volume

50 ml

50 ml

50ml

50 ml

Peso Molecular

40g/mol

176,13g/mol

249,68g/mol

36,46g/mol

Na tabela 1 foram inseridos os valores para achar as massas, concentração e normalidade que foram usadas em cada solução.

Tabela 2.

Solução 1

(NaOH)

Solução 2

(C6H8O6)

Solução 3

(CuSO4)

Solução 4

(HCL)

Concentração

4g/L

20g/L

17,61g/L

88,065g/L

49,8g/L

99,8g/L

440,3g/L

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Massa encontrada

0,2g

1g

0,88065g

4,40325g

2,4968g

4,9936g

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Normalidade encontrada

0,1N

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