A Obtenção e propriedades do peróxido de hidrogênio

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BO3- + H2O → H2O2 + BO2- Equação 2

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Objetivos

- Produzir peróxido de hidrogênio e testar suas propriedades.

- Medir seu comportamento em meio ácido, meio básico e em outros compostos.

- Reconhecer que a água oxigenada está envolvida em reações de ações oxidantes.

- Correlacionar e reconhecer a composição do peróxido de hidrogênio com suas capacidades nas ações oxidante e redutora.

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Materiais e reagentes

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Materiais

Materiais

9 tubos de ensaio

Vidro de relógio

Pote de sorvete com gelo

Espátula

Béquer de 50 mL

Pinça de madeira

Papel indicador universal

Balança analítica

Lamparina

Barbante

Estante para tubos

Pipetas de Pasteur

Bastão de vidro

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Reagentes

Reagentes

Água deionizada

Peróxido de sódio

Ácido sulfúrico (H2SO4) 2,0 mol/L

Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/L

1,0 mL de éter etílico

Ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L

Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L

Iodeto de potássio (KI)

Amido

Cloreto de cromo III (CrCl3)

Hidróxido de sódio 10%

Permanganato de potássio (KMnO4) 0,1 mol/L

Ferrocianeto de potássio (K3[Fe(CN)6])

Cloreto férrico (FeCl3)

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Procedimento experimental

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Obtenção

- Em um pote de sorvete de 1L foi preparado um banho de gelo.

- Em seguida, transferiu-se cerca de 20 mL de água deionizada para um bécher de 50 mL, que foi introduzido no pote de sorvete contendo gelo.

- Lentamente foi adicionada 2,5 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 2,0 mol/L ao bécher com água gelada, medindo o pH da solução após a adição do ácido.

- Pequenas porções de peróxido de sódio, que somavam cerca de 1g do óxido, foram dissolvidas com a ajuda de um bastão de vidro no bécher que continha a solução de ácido sulfúrico.

- Nos intervalos entre a adição de cada porção do peróxido, media-se o pH da solução com o papel indicador universal, visando obter uma solução de pH=6.

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Teste de identificação

- Em um tubo de ensaio foi adicionado 1,0 mL de solução de dicromato de potássio 0,1 mol/L e 0,5 mL de ácido sulfúrico 2,0 mol/L.

- Em seguida, adicionou-se 1,0 mL de éter etílico.

- E, por fim, 1,0 mL da solução de peróxido de hidrogênio obtida no item 4.1.

- O tubo foi agitado e se observou a cor na camada orgânica (de cima).

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Instabilidade

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Decomposição pela luz

- Em dois tubos de ensaio foi colocado 1,0 mL do peróxido de hidrogênio preparado. E, utilizando-se pedaços de papel toalha, os tubos foram tampados.

- Um dos tubos foi guardado na estufa para que o peróxido permanecesse no escuro, enquanto o outro foi exposto à luz da capela.

- Ao término da prática, os tubos de ensaio foram recolhidos.

- A cada tubo de ensaio foi adicionado 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol e, com ajuda de uma lamparina, ambos os tubos foram aquecidos por determinado tempo. E, em seguida, um barbante em brasa foi introduzido em cada tubo.

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Decomposição química

- Em dois tubos de ensaio foi colocado 1 mL de água oxigenada.

- A seguir adicionou-se 1 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L a um dos tubos de ensaio.

- Ao outro, adicionou-se 1 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L.

- Após agitar ambos os tubos, aqueceu-se os tubos na chama de uma lamparina.

- Na boca dos tubos de ensaio, foi colocado um barbante em brasa.

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Propriedades

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Ação oxidante

- Foi adicionado cerca de 2 mL de solução de peróxido de hidrogênio em um tubo de ensaio e, em seguida, 1 mL de iodeto de potássio e 1mL de amido.

- Foi transferido para um tubo de ensaio 1 mL de uma solução de cloreto de cromo III.

- Gota a gota adicionou-se hidróxido de sódio 10% até a dissolução do precipitado. Para cada gota adicionada, o tubo de ensaio era agitado.

- Após a diluição do precipitado, gotejou-se a solução de peróxido de hidrogênio