DETERMINAÇO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE

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CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados (OHLWEILER, 1974).

Nessa prática, o principal objetivo foi à determinação do teor de ácido acético contido no vinagre.

- MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 Reagentes:

- Amostra de vinagre;

- Solução de NaOH;

- Água destilada;

- Solução indicadora de fenolftaleína.

2. 2 Materiais:

- Pipeta volumétrica;

- Balão volumétrico de 250 ml;

- Béquer;

- Erlenmeyer de 250 ml;

- Bureta graduada de 50 ml;

- Suporte Universal com garra para bureta;

- Pisseta para água destilada.

2.3 Métodos:

- Uma alíquota de 10,00 ml de vinagre foi cuidadosamente pipetada e transferida para um balão volumétrico de 100 ml e diluída até a marca com agua destilada.

- Uma alíquota de 25,00 ml foi removida do balão, com uma pipeta calibrada, e transferida para um Erlenmeyer de 250 ml e adicionando 4 gotas de fenolftaleína.

- A mistura foi adicionada na bureta, sendo retiradas as bolhas formadas na solução durante sua adição.

- Em seguida a amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH na bureta onde, gotejou gota a gota no Erlenmeyer com a solução, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização até o aparecimento de uma leve coloração cor de rosa que persistia. O procedimento foi refeito por mais duas vezes.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na realização da titulação de neutralização do ácido acético com hidróxido de sódio padronizado, foram necessárias os seguintes volumes de NaOH para que pudéssemos observar a viragem da coloração promovida pelo indicador:

Volume de NaOH utilizado:

1° titulação 10,6 mL

2° titulação 10,5 mL

3° titulação 10,6 mL.

Durante a realização do experimento, ocorreu uma reação ácido-base, na qual o resultado é sempre sal e água (H2O). Nesta determinação envolveu-se duas substâncias de diferentes características, isto é, uma base forte (NaOH) com um ácido fraco (CH3COOH) sugerindo que o pH no volume de equivalência será de caráter básico – pH acima de 7 – devido as “fontes” de íons hidroxila presentes, onde pode-se ver claramente a formação do tampão, seguido de uma reação de hidrólise, uma vez que a reação envolvida foi entre um ácido fraco e uma base forte.

Quando se juntou a fenolftaleína ao ácido acético, a solução permaneceu incolor, pois a fenolftaleína apenas altera a sua coloração em soluções básicas. Mas à medida que se adicionava o hidróxido de sódio e se agitava o balão erlenmeyer, a solução apresentava uma coloração rosa. Continuando sempre da mesma forma, a agitar o balão, ao fim de alguns minutos, a coloração apareceu. A titulação foi feita três vezes para se ter uma melhor análise do vinagre, e a partir das três amostras, pôde-se calcular a acidez do vinagre, fazendo uma relação diretamente proporcional entre o volume e a massa das amostras.

Conforme a reação, podemos observar que a relação estequiométrica será de 1:1, sendo assim o número de mols do ácido acético, será igual ao número de mols do hidróxido de sódio. Segue a reação abaixo:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) Δ CH3COONa (aq) + H2O (l)

Na primeira alíquota de solução de vinagre gastou-se 10,6 mL de NaOH 0,11M para que a titulação chegasse ao ponto de viragem identificado pela primeira mudança de cor permanente para róseo, identificando que a reação de neutralização cessara e a fenolftaleína reagira com o OH- tornando-se rósea, sua cor característica em meio básico. Na primeira titulação a bureta não foi lavada com a solução de NaOH 0,11 mol L-1.

Na segunda e na terceira titulação foram utilizados 10,5 mL e 10,6 mL, respectivamente, de NaOH 0,11m para que houvesse a primeira mudança de cor permanente em função a reação da fenolftaleína com OH-. Assim tem-se:

1ª titulação:

Em 10,6 mL de NaOH consumido temos:

0,0106L x 0,110mol/L = 1,166 x 10-3 mols

Sabendo que esse valor de mol é igual para o ácido acético titulado, pôde-se determinar a quantidade de ácido acético em gramas, presente na amostra do vinagre:

1 mol ---------------------------60,05g

1,166 x 10-3 mols------------ x g

x= 0,07001g de ácido acético

2ª titulação:

Em 10,5mL de NaOH consumido temos:

0,0105L x 0,110mol/L = 1,155 x 10-3 mols

Calculando a quantidade de ácido acético presente na amostra, temos:

1 mol ---------------------------60,05g

1,155 x 10-3 mols------------ x g

x = 0,06935g de ácido acético

3ª titulação:

Em 10,6mL de NaOH consumido temos:

0,0106L x 0,110mol/L = 1,66 x 10-3 mols

Assim, a quantidade de ácido acético contido na amostra é dada por:

1 mol ---------------------------60,05g

1,166 x 10-3 mols------------