Volumetria de neutralização, para a determinação da acidez total do vinagre.

...

de ácido a ser utilizado e a proporcionalidade molar da reação.

na = nb

Ca x Va = Cb x Vb

(0,067) x (Va) = (0,0913) x (0,0125)

Va = 0,0170 L ou 17 ml de ácido.

Com a nova concentração (0,067 mol/L), obtemos um volume de ácido que torna viável a realização da titulação (17 ml ), mas como nos foi proposto, realizaremos a titulação utilizando 25 ml da solução de ácido acético.

A titulação experimental foi feita medindo-se 25 ml da solução de ácido acético em duplicata, e titulando ambas com a base NaOH de concentração 0,0913 mol/L, gastou-se os seguintes volumes da base titulante:

• Primeira titulação: 19,7 ml da solução NaOH.

• Segunda titulação: 19,3 ml da solução NaOH.

3. CONCLUSÃO

A titulação realizada obteve um resultado positivo. O objetivo que era calcular o teor de ácido acético no vinagre foi alcançado. Para essa experiência, utilizou-se uma amostra de vinagre com o teor de acidez expresso em termos da concentração de ácido acético, igual a 4% m/v, uma solução da base NaOH ( 0,0195 mol/L) e um indicador ácido-base, a fenolftaleína. Determinou-se o volume de NaOH utilizado no procedimento, através da zona de viragem da titulação, isto é, o ponto de equivalência, onde o número de mol do ácido era igual ao número de mol da base . Também calculou- se a massa do ácido acético presente na amostra e por fim, numa razão entre a massa e o volume utilizado para a realização do experimento, fomos capazes de definir o teor de ácido acético presente na amostra de vinagre analisado. Esse teor foi de 4,27% m/v, diferente do expresso no rótulo da embalagem do vinagre, nesse caso 4%. Podemos considerar essa diferença como uma anormalidade no produto que chega ao consumidor, ou tal diferença pode ser proveniente de erros que possam ter ocorrido durante o processo de titulação, como manuseamento incorreto dos volumes envolvidos ou uma possível observação equivocada da zona de viragem ou ponto de equivalência da titulação.