Experimento Vinagre

...

7°) Com o aparecimento da coloração levemente rósea que não desaparece do titulado

fechamos a bureta e anotamos o volume de titulante gasto na titulação.

8°) Repetimos o procedimento mais duas vezes anotando o volume de titulante gasto em

cada titulação.

9°) Após realizar as titulações separamos um dos três erlenmeyers e medimos o pH da mistura com um pH metro. Anotamos esse valor.

- Resultados e discussões

No experimento obtivemos os seguintes resultados:

Tabela 1: Volume de NaOH gasto na titulação

Titulação

Volume de NaOH adicionado (mL)

1°

22,5

2°

22,6

3°

22,6

PH encontrado da mistura: 9,17.

Cálculos:

[pic 3]

Questões a serem respondidas:

- Qual a concentração de ácido acético nos 20,00 mL de solução presentes no erlenmeyer em cada uma das titulações realizadas?

R: Erlenmeyer1 – 0,1125mol/L; Erlenmeyer 2 – 0,113mol/L; Erlenmeyer 3 – 0,113mol/L.

- Qual a concentração de ácido acético no balão de 100,00 mL em cada uma das titulações realizadas?

R: Como do balão pro erlenmeyer não houve nenhuma diluição, a concentração de ácido no balão é a mesma do erlenmeyer.

Erlenmeyer1 – 0,1125mol/L; Erlenmeyer 2 – 0,113mol/L; Erlenmeyer 3 – 0,113mol/L.

- Calcule a concentração de ácido acético presente no frasco de vinagre em mol L⁻1 para cada uma das titulações realizadas.

R: C1 = 0,5 mol/L ; C2 = 0,5 mol/L ; C3 = 0,5 mol/L.

- Sabendo que a massa molar do ácido acético – CH3COOH – é 60 g mol⁻1, calcule o teor de ácido acético no vinagre em %(m/v) para cada uma das titulações.

R: 1º titulação: 3% de ácido acético ; 2º titulação: 3% de ácido acético ; 3º titulação: 3% de ácido acético.

- Determine o teor médio de ácido acético no vinagre a partir das três concentrações calculadas no item anterior.

R: De acordo com a questão anterior verificamos que o teor das três concentrações é de 3%, portanto o teor médio é 3%.

- Determine o erro experimental do valor médio de ácido acético no vinagre considerando que o teor indicado pelo fabricante no rótulo do produto é de 4%.

R: Para obtermos o erro temos que ERRO = VALOR INDICADO - VALOR MÉDIO, Então temos ERRO = 4% - 3% = 1%.

- O vinagre titulado seria aprovado em um controle de qualidade de uma empresa? Considere que o teor médio encontrado deva estar dentro de um intervalo de 5% em relação ao teor indicado no rótulo do produto (4%).

R: Não, O teor médio encontrado de 3% não está dentro do intervalo de aceitação de 5%, que seria entre 3,8% à 4,2%.

- Considerando o valor do pH medido no ponto de equivalência da titulação do ácido acético explique se o verde de bromocresol (faixa de viragem: pH 4 - 5,5) poderia ser empregado como indicador nesta titulação.

R: O indicador verde de bromocresol não poderia ser utilizado nesta titulação uma vez que a sua faixa de viragem é totalmente diferente do pH encontrado ao fim destas titulações do experimento. O pH encontrado oi de 9,17, e a faixa de viragem é em uma zona ácida enquanto a zona da titulação se encontra básica

- Conclusões

Ao termino da pratica realizada concluímos que para determinar o teor de acido acético em vinagre, realizou-se uma titulação com o hidróxido de sódio padronizado 0,1 mol/l e fenolftaleína como indicador ,no qual podemos observar que o acido acético é um acido fraco e deve ser determinado por reação com base forte em que reage rapidamente sendo compatível com a titulação do tipo acido fraco base forte. Concluímos também que este tipo de pratica serve para nos ajudar a testar a qualidade de certos produtos desde que tenhamos o conhecimento do que deve ser realizado.

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- Referência bibliográfica

-Roteiro Experimental – elaborado pelos professores Dr. Leandro Alves Pereira e Dra. Fernanda de Melo Pereira. 1ª edição – Agosto de 2015.

Material de apoio – Enviado pelo professor Dr. Leandro Alves

- Química Geral Volume 2, Ricardo Feltre