Titulação acido base

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4 RESULTADOS

Os resultados da primeira parte da prática onde realizou a adição de ácido e base sobre o tampão e ácido e base sobre água:

- Nas solução tampão que recebeu a base NaOH verificou uma leve alteração no pH que foi de 6,43 para 6,94 isso evidenciou o poder tamponante da solução. Na adição de ácido sobre o tampão verificou uma alteração de pH mais acentuado, onde o mesmo saiu de 6,43 pH inicial, e reduziu para pH 2,94, fato esse atribuído principalmente à concentração do ácido HCl que era de 1,0 Molar, o que influenciou diretamente no efeito tamponante da solução.

- Na solução de água que recebeu a NaOH verificou uma grande alteração no pH que sai de pH inicial 7,3 para pH 12,11 o que mostra o efeito de uma base forte sobre a molécula de água.

- Na adição do HCl sobre a água o pH inicial saiu de 7,3 e reduziu para pH 1,32.

[pic 1]

Nas titulações acima pode verificar o quanto as soluções tampões tem efeito na regulação do pH, demonstrando ser soluções eficiente nesse equilíbrio. No entanto a água que é um solvente universal não possui ação tamponante e sofre severas alterações no seu pH.

Solução tampão é aquela que resiste a alterações de pH quando pequenas quantidades de ácido e base são adicionadas a solução.

O tampão fosfato possui zona ótima de tamponamento em pH 6,86, resistindo variações de pH na região entre 5,9 e 7,9 por isso é um tampão efetivo nos sistemas biológicos. Assim agindo no citoplasma de todas as células, ele consiste de H2PO4- que age como doador de prótons e H2PO42- como aceptador de prótons.

Outros tampões biológicos são bastantes importantes como é o caso do tampão bicarbonato que age no plasma sanguíneo, no entanto esse sistema é mais complexo que o caso do par ácido-base conjugada, uma vez que um de seus componentes é resultado da reação de dióxido de carbono e água por uma reação reversível. É um tampão fisiológico efetivo ao redor de pH 7,4, pois no plasma está localizado próximo a um grande reservatório de CO2(g) localizado no espaço aéreo dos pulmões (LEHNINGER, 2002).

As proteínas também tem efeito tamponante por possuírem grupos ionizáveis COO-, e NH3+. Em pH fisiológico apenas a histidina e cisteína, possui pKa compatível com o tamponamento. A importância do tamponamento das proteínas é bem discreto por estão presentes em baixas concentrações, contudo verifica sua maior afinidade no tamponamento celular onde está mais presente do que no meio plasmático, restando a exceção da hemoglobina (MARZZOCO, 2007).

Na titulação do aminoácido, após aferidos os volumes de aminoácido 50 ml + 1ml de HCl foi dado início a titulação com NaOH.

a e[pic 2][pic 3][pic 4][pic 7][pic 5][pic 6]

Nos pontos de pKa1 local onde 50% do ácido já desprotonado e pka2 50% da base desprotonada verifica-se um achatamento na curva de titulação.

Os aminoácidos com um grupo amino e um grupo carboxila e com um grupo R que não possui grupos ionizáveis, possui valores de pKa muitos similares embora não idênticos: pKa dos grupo COOH na região de 1,8 a 2,4 e pka do grupo NH3+ na região de 8,8 a 11, logo esses aminoácidos possuem curvas de titulação semelhantes. Já os aminoácidos com grupo R ionizável tem curvas de titulação mais complexas, exibindo três estágios correspondentes aos três passos de ionização possuíndo assim tres valores de pKa.

REFERÊNCIAS

MARZZOCO, A. TORRES, B.B. Bioquímica básica – 3 ed., Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2007.

LEHNINGER, A.L. NELSON, D.L. COX, M.M. Princípios de Bioquímica- 3 ed,. São Paulo: Sarvier, 2002.

VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 6 ed,.Rio de Janeiro: LTC, 2002.