Relatório Volumetria ácido base
Por: SonSolimar • 21/3/2018 • 925 Palavras (4 Páginas) • 390 Visualizações
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MC2H402 = m / MMxVC2H402
Sendo MM a massa molar do ácido acético igual a 60g, VC2H4O2 o volume do ácido acético igual a 5 mL, foi obtida uma massa (m) 0,20745 g de C2H4O2. Sendo assim, foi calculada a concentração mássica da solução de ácido acético com uma regra de três simples:
0,20745 g ---- 5 mL
X g --------- 1000 mL
Na qual X é a concentração em g/L correspondente a 41,49g/L.
Por fim, foi calculada a porcentagem de ácido acético na solução, utilizando-se, novamente, de uma regra de três simples:
41,49g ---- 1000 mL
X g ---- 100 mL
O resultado deste cálculo foi o valor igual a 4,149% de ácido acético na solução (vinagre comercial).
Assim, foi possível comparar a porcentagem obtida no experimento (4,149%) com a porcentagem de ácido acético no vinagre MINHOTO® (4%). Essa pequena diferença deve-se a pequenos erros de medição laboratorial ocorridas durante os procedimentos.
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4 - Conclusão
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Foi possível concluir, a partir da prática, a necessidade de se descobrir o ponto final de uma titulação, a fim de se equiparar o número de mols do titulante com o do titulado e, dessa forma, poder se aproximar da precisão da concentração do titulado.
Visto que o valor obtido em laboratório para a concentração de ácido acético mostrou disparidade quando comparado ao fornecido pelo fabricante, foi possível observar na prática os erros humanos nas medidas, mostrando que é improvável alcançar a precisão.
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5 - Bibliografia
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¹DIAS, Diogo Lopes. "Análise volumétrica ou volumetria"; Brasil Escola. Disponível em . Acesso em 14 de abril de 2016.
2 ATKINS, P. W.; JONES, L.“Princípios de Química:Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”.3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 914 p. .
3 HARRIS, D. C. “Análise Química Quantitativa”. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876p.
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