Titulação Ácido Base

...

pKa = - log Ka

O ácido acético possui Ka igual a 1,753 x 10-5. O seu pKa é aproximadamente:

pKa = - log 1,753 x 10-5

pKa = 4,756

O hidróxido de sódio é uma base forte, pois dissociasse completamente em solução aquosa liberando os íons OH- e Na+. Outra base com dissociação completa poderia ser utilizada, como o hidróxido de potássio. A reação segue abaixo:

CH3-COOH(aq) + KOH → CH3-COOK + H2O [2]

Essa reação [2] gera o acetato de potássio. É necessária uma base forte para visualizar com mais facilidade o ponto de viragem do processo de titulação, pois o excesso de base forte altera brutamente o pH da solução.

O ponto de viragem determina o fim do processo de titulação. O ponto de viragem consiste no momento onde a concentração de base supera a concentração do ácido, ou vice-versa, devido a neutralização completa deste último. A base em excesso na solução, neste caso o hidróxido de sódio, altera o seu pH e essa alteração é perceptível devido a mudança de coloração do indicador ácido-base. A fenolftaleína é um indicador incolor em meio ácido, mas apresenta coloração rosa-carmin em meio básico. Utilizado amplamente, entretanto não sendo o único. Outros indicadores são utilizados dependendo da faixa de pH onde ocorre a alteração de cor. Por exemplo, o azul de bromotimol pode ser usado na titulação do ácido acético, já que a alteração de cor ocorre em meio básico. Todavia, o azul de bromotimol não é recomendável, pois a alteração de cor é em meio ácido, sendo assim impossível determinar o ponto de viragem para meio básico.

- OBJETIVOS

Determinar a concentração de ácido acético presente em amostras de vinagre comercial por meio de uma titulação ácido-base.

- MATERIAIS E MÉTODOS

- MATERIAIS E REAGENTES

Vidrarias:

- 3 Erlenmeyer

- 3 béquer (50 ml)

- 1 béquer (100 ml)

- Balão de fundo chato (250mL)

- 3 tubos de ensaio

- 1 pipeta volumétrica (3 ml)

- 1 pipeta graduada (2 ml)

- Bureta (250 ml)

Reagentes:

- Vinagre comercial

- Água destilada

- Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (m/v)

- Hidróxido de sódio 0,1M

Equipamentos/ outros materiais:

- 2-Suporte Universal

- 1-Garra

- Balança semi analítica

- Pisseta

- Pipetador

- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O experimento iniciou-se com a preparação da solução de NaOH 0,1 mol/L utilizada como titulante. Para isso, calculou-se a massa necessária de NaOH para uma solução a 0,1 mol/L em um balão volumétrico de 1 L. A resolução desse problema se baseia em uma regra de três simples, onde se 1 mol/L de NaOH possui 39,997 gramas de soluto, então 0,1 mol/L de NaOH apresenta 3,997 gramas. Assim, mediu-se 4 gramas de NaOH em um béquer de 50 mL e, em seguida, preencheu com um pouco de água destilada para homogeneização e transferiu-se essa solução ao balão volumétrico de 1 L e o preencheu com água destilada.

Selecionou-se 1 erlenmeyer de 250 mL, e adicionou-se ao erlenmeyer 3 mL de vinagre através de uma pipeta volumétrica de 3 mL. Mediu-se o volume de água através de uma proveta de 50 mL e adicionou-se os 50 mL de água ao erlenmeyer com vinagre. Após isso adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína a 1%.

Transferiu-se o NaOH 0,1 mol/L para a bureta de 50 mL até a sua linha de delimitação de volume. Fez a titulação, abrindo a válvula delicadamente e movimentando o erlenmeyer até a mudança de coloração da solução. Esse procedimento foi feito em triplicata.

- ESCOLHA DA APARELHAGEM

[pic 3]

Arranjo experimental da pratica

-Suporte universal: Este equipamento é formado por uma base retangular, geralmente de metal e com um cano em vertical e que neste cano são colocados diversos equipamentos de suporte. E como havia uma necessidade de deixar os equipamentos em uma posição elevada e de forma segura, fizemos a utilização deste para realizar um bom experimento.

-Garra: A garra é um dos equipamentos do suporte universal feito de metal e revestido de cortiça ou plástico nas suas extremidades que tem como finalidade segurar os demais equipamentos existentes no suporte.

-Pêra de sucção ou pipetador: Este instrumento tem como finalidade sugar os produtos de outros instrumentos. Na pêra não há contato físico entre o manuseador da pipeta e fluído, evitando assim possíveis acidentes. Geralmente ele é feito de borracha e tem o botão de sucção e o de escorrer o líquido facilitando assim o seu uso.

-Balança semi-analítica: A balança é um equipamento de laboratório que mede a massa de um corpo. A Balança Semi Analítica se destina à análise de determinada grandeza sob certas condições ambientais, as balanças semi analíticas é mais frequentemente utilizadas em laboratórios de química, indústria farmacêutica ou meio acadêmico.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Através das titulações, foram lidos na bureta os seguintes valores gastos de NaOH 0,1 mol/L até o momento do ponto de viragem:

VOLUME

1ª TITULAÇÃO

22,4 mL

2ª TITULAÇÃO

22,5 mL

3ª TITULAÇÃO

21,2 mL

Tabela 1: Quantidade de volume