Uso de indicadores ácido base em diferentes pH

...

1 - Coloração dos indicadores na presença das soluções dadas

Percebe-se que os indicadores C e D indicam variações mais bruscas de pH, apenas mudam de cor acima do pH 8, considerado base , enquanto o A, B e a Mistura mudam conforme o pH vai tornando-se básico, desde mais ácido (pH 3-4) menos ácido (pH 5-6), neutro (pH 7), básico (pH 8-9) até mais básico (pH 10-11). Agora o objetivo é através dos dados das mudanças de cor, relacionar qual indicador apresenta certa mudança de cor na escala de pH. Os indicadores presentes foram: Azul de Bromotimol, Azul de timol, Fenolftaleína e Vermelho de metila.

Indicador até então desconhecido Indicador segundo referência

A Azul de Bromotimol

B Vermelho de Metila

C Azul de Timol

D Fenolftaleína

[3] Tabela 2 - Resultados do Exp. 1

Quanto ao segundo experimento, os dados coletados com o pHmetro serão expressos também em tabela, pois facilita a visualização

Solução I II III IV V VI VII

pH 5,64 12,21 9,82 2,42 5,80 9,28 1,30

Tabela 3 - Dados do pHmetro

O objetivo dessa segunda parte é descobrir qual pH corresponde à qual solução de ácido, sal ou base, conhecendo os ácidos, bases e sais presentes. Ácidos fracos tem pequena [H3O+] e bases fracas pequenas [OH-], o pH de ácidos fracos varia de pH 2 – 7 e de bases fracas de pH 7 – 12 [3]

As soluções desconhecidas eram: Ácido lático (C3H6O3), NaHCO3, NaOH, Na2CO3, NaCl, HCl, NH4Cl. Todas as soluções tem 0,1 mol L-1 de concentração.

O resultado está presente na tabela 4

Soluções dadas Soluções até então desconhecidas

Ácido lático (C3H6O3) IV

NaHCO3 VI

NaOH II

Na2CO3 III

NaCl V

HCl VII

NH4Cl I

Tabela 4 - Resultado da segunda parte do experimento

CONCLUSÃO

Na primeira parte do experimento pode-se verificar que a mistura dos indicadores Azul de Bromotimol, Azul de timol, Fenolftaleína e Vermelho de metila foi mais sensível às variações de pH das soluções estudadas, apresentando no total oito diferentes colorações para nove pHs contra no máximo seis colorações apresentadas pelo Azul de Bromotimol . Conclui-se, então, que indicadores diferentes, quando misturados, não se anulam entre si, mas potencializam sua finalidade, deixando-os mais eficientes. Entretanto para melhor validar esta hipótese, o melhor seria houvesse sido feito o mesmo teste para outras combinações dos indicadores como, por exemplo, combinações de dois em dois e de três em três.

A segunda parte do experimento, como complementação da primeira, nos permitiu descobrir o valor exato do pH das soluções através do pHmetro, o que tornou possível identificar cada uma das soluções a partir dos resultados comparados com os da literatura.

Em geral concluímos que quando é necessário apenas descobrir o caráter ácido-básico de uma solução, é mais conveniente a utilização dos indicadores,

No entanto, para fins determinar pequenas variações do pH de uma solução ou quantificação precisa do pH de uma solução, o método mais recomendado é o utilizado na última parte do experimento.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

[1] de Andrade, J.C.; Os Conceitos Ácido-Base e a Escala de pH, 2010, 06 p.p. – Disponível em http://chemkeys.com/br/2010/01/11/quimica-analitica-basica-os-conceitos-acido-base-e-a-escala-de-ph/

[2] de Andrade, J.C.; Os Instrumentos Básicos de Laboratório, 2011, 14 p.p. – Disponível em http://chemkeys.com/br/2011/12/02/quimica-analitica-basica-os-instrumentos-basicos-de-laboratorio/

[3] Kotz. A, Treichel. P. M; Química Geral 2 e reações químicas, 5ª ed., vol. 2, Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2005, p104 – 108, 151

[4] Referencia da apostila.