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Relatório da Aula de Solubilidade

Por:   •  19/11/2018  •  Relatório de pesquisa  •  1.213 Palavras (5 Páginas)  •  726 Visualizações

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FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DE UNAÍ

ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E PESQUISA DE UNAÍ - AEPU

Relatório da aula prática Experimento 2: Solubilidade

Disciplina: Química Geral

Curso: Agronomia

Turma: 1º Período

Alunos: André Duarte e Letícia Araújo

Profa: Elismar Nunes Cnossen

Unaí-M.G

2017

Introdução

Para desenvolvemos uma solução, iremos precisar adicionar uma porção de soluto (substância que será dissolvida) numa certa quantidade de solvente (substância presente em maior quantidade, que dissolverá o soluto adicionado). A capacidade que uma substância apresenta de ser dissolvida em outra recebe o nome de solubilidade, e esta por sua vez depende da polaridade.

Objetivos

No final desta experiência o aluno deverá:

.Identificar algumas variáveis que afetam a solubilidade.

.Utilizar técnicas simples de extração, recristalização e filtração.

Materiais

- 7 Tubos de ensaio        - Suporte universal - Acetanilida

-Pipetas de 5 ml - Etanol                    - Papel filtro – Iodo (~= 0,03%)

-Béqueres de 50 ml e 250 ml - 1 - Butanol- Argola de metal -

- 1 Rolha para um dos tubos - Querosene        - Bacia de plástico com gelo

Procedimento Experimental

Miscibilidade de Líquidos

Prepare as seis misturas em seis tubos de ensaio misturados de 1 a 6, registrando as observações. Não se esquecendo de agitar cada tubo de forma a homogeneizar a mistura antes de fazer as anotações.

  1. 3 ml de H2O + 1 ml de etanol
  2. 3 ml de H2O + 1ml de 1-butanol
  3. 3 ml de H2O + 1 ml de querosene
  4. 3ml de etanol + 1 ml de butanol
  5. 3 ml de etanol + 1 ml de querosene
  6. 3 ml de 1-butanol + 1 ml de querosene

Extração

  1. Coloque cerca de 3 ml de uma solução aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,003% de iodo por massa) no tubo de ensaio. Adicione cerca de 1 ml de querosene. Não agite. Anote suas observações.
  2.  Coloque uma rolha no tubo e agite. Espere descansar e anote suas observações.

Precipitação

Coloque 0,5 g de Acetanilida em 4 ml de etanol em um béquer pequeno e agite até sua dissolução. A seguir acrescente 20 ml de água destilada, agite e deixe cristalizar em um banho de gelo.

Filtração

Dobre um papel de filtro duas vezes e coloque no funil de vidro. Coloque um béquer ou erlenmeyer em baixo do funil, de modo que a ponta do funil toque a parede interna do béquer. Com a pisseta, molhe o papel de filtro um pouco para fixá-lo no funil. Transporte todo o conteúdo do béquer contendo acetanilida etanol e água, para o filtro com a ajuda de um bastão de vidro. Terminada a filtração, retire o papel de filtro com acetanilida deca e coloque-a em um frasco adequado.

Solução

Miscível

Parcialmente miscível

Imiscível

Líquido mais denso

3 ml de H2O+1ml de etanol

X

Água

3 ml de H2O+1 ml de 1-butanol

X

Butanol

3 ml de H2O+1ml de querosene

X

Querosene

3 ml de etanol+1 ml de butanol

X

Butanol

3 ml de etanol+1ml de querosene

X

Querosene

3 ml de 1-butanol+1ml de querosene

X

Querosene

Resultados e discussão

Na tabela acima podemos ver os seguintes resultados:

(Mistura 1)A combinação da água com o etanol ela é miscível, pois na composiçãoda água (H2O)  encontra-se cátions (H) e um ânion (O) constituindo uma ligação de hidrogênio, sendo uma molécula polar e na composição do etanol (C2H6O) encontra-se cátions (H) e (C) mas também ânion (O) formando uma ligação de hidrogênio, sendo também uma molécula polar.

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