Relatório apresentado à Professora Dr. Zaine Teixeira Camargo, como parte da avaliação na disciplina de Química Experimental III.

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Tabela 2. Alíquotas após a filtração das soluções preparadas e posterior titular com hidróxido de sódio.

Amostra 1 2 3 4

Alíquota para titulação (mL) 15 15 15 15

4 - Resultados e Discussões

Com a titulação do filtrado, obteve-se a quantidade de ácido que não foi adsorvida pelo carvão, e permitindo a construção da tabela a seguir que relaciona todos os valores experimentais.

Frasco

Concentração de ácido acético

g.L-1

x/m

ln (x/m)

lncequilibrio

Cnicial

Cfinal

1

16,972

12,0104

0,0596

-1,93961

2,48532

2

12,123

7,5665

0,0547

-2,40163

2,02373

3

7,2738

3,9434

0,0399

-3,05526

1,37204

4

4,8492

2,2919

0,0318

-3,59867

0,82938

4.1. Gráficos

O x corresponde a massa de ácido adsorvida, e m à massa de adsorvente utilizada.

Gráfico 1 - versus [pic 4][pic 5]

[pic 6]

Gráfico 2 - versus [pic 9][pic 7][pic 8]

Inicialmente a fim de encontrar as isotermas e para os cálculos das constantes da equação, obteve-se a equação da melhor reta que passa pelos pontos experimentais do gráfico empregando se o Método de Ajuste Linear por Mínimos Quadrados. A aplicação desse método para uma reta genérica com equação , consiste em obterem-se os parâmetros a e b, através das equações:[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

5 - CONCLUSÃO

Sabemos que o carvão ativado é classificado como um adsorvente hidrofóbico. Os ácidos carboxílicos têm em suas moléculas pelo menos dois grupos funcionais, o grupo alquila e o grupo carboxila, de forma que o grupo alquila está orientado perpendicularmente à superfície do adsorvente não-polar e o grupo carboxila em direção à solução; o contrário pode ser aplicado aos adsorventes polares. No caso do carvão ativado, como o caráter polar do ácido carboxílico diminui com o aumento da cadeia de hidrocarbonetos, tem-se um aumento da sua capacidade de adsorção. Portanto, conclui-se que os dados experimentais foram bem ajustados aos modelos de isotermas de Langmuir e Freündlich, onde o melhor ajuste foi encontrado pela isoterma de Freündlich. Pode-se concluir também, que ao aumentarmos a concentração inicial do adsorbato, a adsorção é favorecida, pois aumenta a diferença de concentração do adsorbato no seio do fluido e na superfície do carvão, além de haver mais moléculas para serem adsorvidas.

6 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

TAVARES, Leoberto Costa. QSAR: a abordagem de Hansch. Quím. Nova, jul./ago. 2004, vol.27, no.4, p.631-639.

CAVALCANTE JR., C. L. Separação de Misturas por Adsorção: dos Fundamentos ao Processamento em Escala Comercial. Tese Submetida a Concurso Público para Professor. UFC - Fortaleza (1998). [2] FREITAS, A. F.; MENDES, M. F.; COELHO, G. L. V. Estudo Termodinâmico Da Adsorção De Ácidos Carboxílicos Em Carvão Ativado. Revista Universidade Rural: Série Ciências Exatas e da Terra. Seropédica, RJ: EDUR, v. 24, n. 1-2, p.28-42, jandez., 2005.