RELATÓRIO AULA PRÁTICA “MEDIÇÕES DE pH e PREPARO DE UM INDICADOR DE PH.”

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De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions).

Segundo Arrhenius, um meio que apresenta hidrônios é ácido, e o que apresenta hidróxidos é básico. Porém, devemos relacionar a quantidade de ambos os íons (H+ e OH-), o que faz a classificação de um meio seguir estes princípios:

- Meio ácido: quantidade de hidrônios > (maior) que a de hidróxidos;

- Meio neutro: quantidade de hidrônios = (igual) a de hidróxidos;

- Meio básico: quantidade de hidrônios

A noção sobre a caraterística de um meio é possível por meio do pH porque os químicos determinaram para esse potencial uma variação numérica de 0 a 14. Essa variação utiliza como base a constante de ionização (Kw) da água (multiplicação da concentração de H+ e OH-, Kw = [H+].[OH-]), que vale 10-14 a 25oC.

Assim, podemos classificar um meio por meio do valor do pH da seguinte maneira:

- Para pH = 7, o meio será neutro (indica [H+] = [OH-]);

- Para pH > 7, o meio será básico (indica [H+]

- Para pH +] > [OH-]).

A determinação do valor do pH é realizada por intermédio da concentração molar de hidrônios presentes no meio. Isso é possível porque, como essa concentração é sempre muito baixa, como observado pelo valor do Kw (10-14), determinou-se que o trabalho com os íons da solução seria realizado com o cologaritmo (logaritmo com sinal contrário):

colog H+ = - logH+

Desde 1909, Peter Sorensen (químico dinamarquês) sugeriu o termo p (de potencial ou quantidade) para determinar o cologaritmo de uma variável. Assim, se estamos falando sobre o potencial hidrogeniônico, a sigla é pH e envolve a concentração de hidrônios:

pH = -log [H+]

Como o logaritmo utilizado no cálculo do pH é de base 10, podemos escrever a expressão da seguinte forma:

10-pH = [H+]

Assim, se conhecermos a molaridade de hidrônios do meio, saberemos classificá-lo.

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4. MATERIAL E MÉTODO

4.1 Materiais Utilizados

experimento 1.

A – FITAS INDICADORAS DE pH

- Papel indicador

- Cartela com escala de cores

experimento 2.

B - USO DO pHmetro

- pHmetro

- Béquer

INSTRUÇÕES PARA USO DE pHmetros

a)- Preparação do pHmetro – Verificar a voltagem do equipamento antes de conectá-lo à rede elétrica. Lavar o eletrodo conforme descrito b. Observar a temperatura das soluções.

b)- Limpeza do eletrodo – Após cada verificação de pH, lavar o eletrodo com bastante água destilada contida em pisseta e secá-lo com papel absorvente.

c)- Padronização do pHmetro – Mergulhar o bulbo do eletrodo dentro de uma solução tampão de pH conhecido para ajustá-lo. Não é necessário efetuar essa padronização para as outras medidas. Remover o eletrodo da solução tampão, lavá-lo com água destilada e submergí-lo em água destilada até iniciar a análise.

d)- Leituras de pH das soluções – Mergulhar o bulbo do eletrodo dentro da solução que se qu efetuar a leitura. Anotar os resultados na tabela fornecida a seguir. Remover o eletrodo da solução limpeza do eletrodo antes de efetuar a próxima análise.

c – indicadores naturais

- Beterraba

- Repolho

- Pipeta graduada

- Tubos de ensaio e estante para tubos

- Béquer

- Bastão de vidro

- Espátula

- Pipetador ou pêra

4.2 Reagentes Utilizados

experimento 1.

A - FITAS INDICADORAS DE pH

• Solução 0,1M de HCl

• Solução 0,1M de CH3COOH

• Solução 0,1M de H2SO4

• Solução 0,1M de NH4OH

• Solução 0,1M de NaOH

• Solução 0,1M de Ca(OH)2

• Água destilada

experimento 2.

B - USO DO pHmetro

- Solução 20ml de NaO4

- Solução 20ml de Ca (OH)2

- Solução 20ml de NH4OH

- Solução 20ml de HCl

- Solução 20ml de Ácido Acético

- Solução 20ml de Ácido Sulfurico

c – indicadores naturais

• Solução 1M de Detergente

• Solução 1M de CH3COOH

• Solução 1M de NaClO

4.3 Procedimento Experimental

experimento 1.

A – FITAS INDICADORAS DE pH

Colocou-se 2 gotas de HCI 0,1 M num béquer e mergulhou um pequeno pedaço de papel indicador universal de pH. Retirou-se o papel e foi comparada a cor do mesmo com a escala de cores dada.

O procedimento foi repetido com ácido clorídrico 0,1 M; ácido