Química Analítica Quantitativa: Determinação de peróxido em agua oxigenada comercial

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MKMnO4 = mmol KMnO4 / Vgasto

MKMnO4 = 0.4 / 21.5

MKMnO4 = 0.018 mmol/L

- Determinação de H2O2 em água oxigenada

Na titulação foram obtidos os valores mostrados na tabela abaixo:

Titulação

Volumes (mL)

V1

V2

23.3

23.0

Volume médio = 23.15

mmol KMnO4 = M KMnO4 x Vgasto

mmol KMnO4 = 0,018 x 23.15 mmol

KMnO4 = 0.4167 mmol

A reação entre KMnO4 com H2O2 também acontece na proporção de 2:5, desta forma:

2000 mmol KMnO4 -------- 5000 mmol H2O20.4167 mmol --------- X3X3 mmol de H2O2 = 1.04

Como esta quantidade de mols é a quantidade presente na alíquota, deve se fazer o cálculo para saber a quantidade presente em toda a amostra.

1.04 mmol de H2O2 -------- 20 mL

X4 mmol de H2O2--------- 1000 mL

X4 = 52 mmol de H2O2

A solução foi preparada a partir de 5mL de água oxigenada.

52 mmol de H2O2 -------- 5 mL

X5 mmol de H2O2--------- 1000 mL

X5 = 10400 mmol de H2O2 = 10.4 mol.L-1 de H2O2

Como sabemos esta é a quantidade de mols de H2O2 presentes em 1 litro de água oxigenada, para saber a quantidade em gramas, podemos proceder com os seguintes cálculos:

1 mol de H2O2 -------- 34,0 g.mol-1

10.4 mol de H2O2 ------------ X6

X6 = 353.6 g de H2O2

Determinamos assim que a solução possui 353.6 g (m/v)

Como sabemos o volume descrito nos rótulos das embalagens comerciais de água oxigenada, diz a respeito do volume de Oxigênio produzido a partir de 1 litro de água oxigenada, portanto calcularemos os volumes da seguinte maneira.

2H2O2 → 2H2O + O2

64.0g de H2O2 --------22,4 L de O2

353.6 g de H2O2 ------ X7

X7 = 123.76 Volumes

Desta forma determinamos então que a agua oxigenada possui 123.76 volumes.

Para realizar os cálculos da porcentagem de peróxido, procederemos da seguinte maneira:

(X7g) 187.85 g ------- 1000 mL

X8 ------- 100 mL

X8 = 18.785% de peróxido.

Determinamos então que a solução possui 18.785% de peróxido.

CONCLUSÃO:

Através da análise volumétrica por oxi-redução, chegou-se na real porcentagem de peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada analisada, verificando assim que a técnica utilizada neste procedimento realmente consegue determinar valores que se aproximam dos valores reais de concentração dos analítos.

BIBLIOGRAFIA:

- HARRIS, Daniel C., 1948- Explorando a Química Analítica- Rio de Janeiro: LTC, 2011, 4th ed.

- ABC DA SAÚDE,O Coração e a aspirina http://www.abcdasaude.com.br/cardiologia/o-coracao-e-a-aspirina>> acessado dia 12/04 às 16 hrs.

- SOUZA, Paulo Sérgio, 2015/1- Apostila de Química Analítica Quantitativa Experimental.