INVESTIGAÇÃO QUANTITATIVA DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO CLORÍDRICO

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Uma vez cessada a reação, observou-se que houve uma redução no volume de água dentro da bureta que agora continha vapor d’água e H2.

Foi possível concluir experimentalmente que o volume de gás H2 foi de 3,2 ml.

5- Questões:

1. Determine o número de moles de magnésio usados.

1 mol de Mg ------------- 24,301 g

X --------------- 0,0391 g X = 0,0391 x 1 ÷ 24, 301 = 0,0016 mols de Mg.

2. Determine a pressão parcial do gás hidrogênio.

Phidrogênio = Pambiente - Págua

Pambiente- 760mmHg

Tambiente- 30°C

1 atm ------- 760 mmHg

X --------- 740,2 mmHg X = 740, 2 x 1 ÷ 760 = atm. Portanto a pressão parcial do Hidrogênio em atm é

3. Determine o volume do gás hidrogênio obtido à pressão de 1 atm (760 mmHg):

Phidrogênio . Vmedido = 760 mmHg . V760

4. Sabendo-se que um mol de magnésio produz um mol de hidrogênio, qual é o volume de um mol de hidrogênio à temperatura ambiente e pressão de 1 atm ?

5. Se a massa de um mol de hidrogênio é 2,0 g, qual é a massa de um litro de hidrogênio à temperatura ambiente e pressão de 1 atm, ou seja, qual é a densidade do hidrogênio, em g.L-1, naquelas condições de temperatura e pressão?

1 mol de H2 ------------ 2,0 g

Determinando a massa em 1L de H2:

P.V = n.R.T 1. 1 = n. 0,082. 295 1 = n. 24,19 n = 24,19 ÷ 1 n = 24,19 mols de H2 em 1 L

1 mol de H2 ---------- 2,0 g

24,19 mols ------------ x X = 24,19 . 2,0 ÷ 1 = 12,095 g de H2 em 1 L. d = 12,1 g.L-1

6. Escreva a equação da reação que se passou na experiência.

Mg(s) + 2 HCl(aq) H2(g) + Mg+2(aq) + 2Cl-(aq)

6- Conclusão:

Com análise dos resultados obtidos com o experimento, podemos ver que eles confirmam alguns itens teóricos, como as Leis dos Gases Ideais, pois os resultados experimentais estão bem próximos dos resultados teóricos. Isso mostra a importância desses modelos no estudo dos gases.

7- Bibliografia:

Caderno de Práticas Química C

http://www.brasilescola.com/fisica/estudo-dos-gases.htm