O Preparo de Soluções

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pHmetro digital: Mais utilizado em trabalhos de pesquisa e rotina do laboratório, o pHmetro digital possui alta precisão nos resultados.

Para o funcionamento ideal do pHmetro é necessária a calibração do aparelho com as soluções tampões, indicadas pelo fabricante, dentro da faixa desejada (7-4 ou 7-10). Sempre começando com a solução de pH 7. Isso deve ser feito diariamente ou sempre antes da utilização do aparelho.

Mesmo com esses cuidados as medições de pH estão sujeitas a erros, devido a alguns fatores que podem interferir na veracidade da medição, como:

Padrões de calibração – a medida de pH não pode apresentar precisão maior que os padrões de referência, levando a erros na ordem de ±0,01 unidades de pH;

Potencial de junção – A composição iônica entre o meio interno e externo do eletrodo não pode ser distante da composição da solução tampão utilizada na calibração do eletrodo, pois o potencial de junção pode ser modificado e as medidas de pH podem apresentar variações em torno de 0,01 unidades;

Sódio (erro alcalino) – Se a concentração de íons H+ é baixa e a concentração de Na+ é alta, o eletrodo responde ao Na+ como se fosse o H+, podendo apresentar resultados mais baixos que o pH verdadeiro;

Ácido – Em ácidos fortes, o pHmetro pode apresentar valores maiores que o pH verdadeiro, isso acontece devido à saturação de íons H+ na superfície da membrana de vidro do eletrodo;

Hidratação – Um eletrodo hidratado apresenta respostas mais adequadas às variações de pH, já um eletrodo seco necessita ser hidratado por horas antes de realizar a medição;

Temperatura – É necessário que as medições de pH sejam realizadas na mesma temperatura em que ocorreu sua calibração. Caso contrário, a inclinação da curva potencial do eletrodo X pH é acentuada.

Além do uso do pHmetro, o pH de uma solução pode ser determinado por meio da Fita Indicadora de pH Universal , que contém substâncias colorimétricas ligadas covalentemente com a celulose do papel reagente. Através da mudança da coloração é possível a detecção do pH por meio da comparação da tabela fornecida pelo fabricante. A vantagem desse método é sua rapidez, o baixíssimo risco de contaminação e a possibilidade de utilização diretamente na amostra sem necessidade de auxílio preparação de amostras. Porém por se tratar de um teste colorimétrico de comparação não é possivel estabelecer um valor exato de pH e sim uma faixa. Ao contrário do pHmetro em que o resultado pode ser dado com até três casas decimais.

- OBJETIVO

Preparar diferentes soluções (com concentrações, titulo ou porcentagem conhecida), diluir uma parte e mistura outra dessas soluções. Analisar o pH de todas as soluções (iniciais, diluição, e misturadas) usando um Potenciômetro (pHmetro), uma Fita Indicadora Universal e o pH real encontrado a partir dos cálculos. E se houver variação grande entre os valores, explicar o motivo que possa ter causado essa diferença. E calcular, também para todas as soluções, o titulo, a porcentagem e a concentração (em normalidade e molaridade).

- PARTE EXPERMANTAL

- Equipamentos

- Balança analítica

- Potenciômetro

- Capela

- Fita Indicadora de pH Universal

- Materiais

- Béquer

- Espátula

- Vidro de relógio

- Bastão de vidro

- Pipeta

- Pera de sucção

- Proveta

- Água destilada

- Garrafas pet

- Reagentes

- HCl

- H2SO4

- CH3COOH

- NaOH

- Ca(OH)2

- Al(OH)3

- CH3COONa

- CaCl2

- Al2(SO4)3

- Procedimento experimental

- Soluções

- 200 mL de solução 0,7 M de HCl.

Colocou-se aproximadamente 50 mL de água destilada em um béquer de 200 mL. Na capela, transferiu-se 11, 5 mL de ácido clorídrico concentrado - utilizando uma pipeta de 25,00 mL - para o béquer de 200mL. Então, aos poucos, completou-se o menisco até seu ponto de referência. A solução foi mexida com o bastão de vidro para homogeneizar e logo após transferida para a garrafa pet.

- 200 mL de solução 0,08 N de H2SO4.

Colocou-se aproximadamente 50mL de água destilada em um béquer de 200mL. Na capela, transferiu-se 0,4mL de ácido sulfúrico concentrado - utilizando uma pipeta de 1,0mL - para o béquer de 200mL. Então, aos poucos, completou-se o menisco até seu ponto de referência. A solução foi mexida com o bastão de vidro para homogeneizar e depois transferida para a garrafa pet.

- 200 mL de solução 2,1 % de CH3COOH.

Colocou-se aproximadamente 50mL de água destilada em um béquer de 200mL. Transferiu-se, na capela, 2,1mL de ácido acético concentrado - utilizando uma pipeta de 1, 0mL - para o béquer de 200mL. Então, aos poucos, completou-se o menisco até seu ponto de referência. A solução foi mexida com o bastão de vidro para homogeneizar e transferida para uma garrafa pet.

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- 200 mL de solução NaOH com titulo igual a 1,1.

Em uma balança analítica, pesou-se 0,22g de NaOH, com o auxílio de uma espátula e um vidro de relógio. O hidróxido de sódio pesado foi diluído em um béquer de 200mL com aproximadamente 50mL de água com o auxílio de um bastão de vidro. Após a diluição, completou-se o volume da solução até 200mL e mexeu-se a solução para homogeneizar e transferiu-a para a garrafa pet.

- 200 mL de solução Ca(OH)2 2,1 M.

Pesou-se