LIGAÇÕES INTERMOLECULARES & PROPRIEDADES DA MATÉRIA

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As propriedades das substâncias podem ser classificadas de acordo com vários critérios, mas conheça a seguir os principais:

Propriedades Químicas: Referem-se àquelas que, quando são coletadas e analisadas, alteram a composição química da matéria, ou seja, referem-se a uma capacidade que uma substância tem de transformar-se em outra por meio de reações químicas.

Por exemplo, a combustibilidade é uma propriedade química, pois a água não tem essa propriedade, enquanto o álcool (etanol) tem. Quando o álcool queima, ele converte-se em outras substâncias (gás carbônico e água), como mostra a reação abaixo:

1 C2H6OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Outro exemplo é o enferrujamento do prego, que, em termos simples, é uma reação de oxidação do ferro, quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O2) e água (H2O)), formando o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), que é um composto que possui coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

[pic 6]As reações envolvidas nesse processo são mostradas:

Fe(s) → Fe2+ + 2e-

2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2

2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O

A propriedade química que o ferro tem, nesse caso, é de se oxidar.

Outros exemplos de propriedades químicas são: explosão, poder de corrosão e efervescência.

- Propriedades Físicas: São aquelas que podem ser coletadas e analisadas sem que a composição química da matéria mude, ou seja, resultam em fenômenos físicos e não químicos.

Por exemplo, se pegamos uma amostra de água de determinada massa, nós não mudamos a sua constituição, por isso a massa é uma propriedade física. Outro exemplo é a propriedade que a água tem de se evaporar, ela passa do estado líquido para o de vapor, mas continua com a mesma composição química. Assim, o ponto de ebulição é uma propriedade física.

Outros exemplos são: volume, densidade, estado físico (sólido, líquido e gasoso), ponto de fusão, temperatura, cor e dureza.

[pic 7]

As propriedades físicas podem ser subdivididas em gerais ou específicas, organolépticas e intensivas ou extensivas. Veja:

- Propriedades Gerais e Específicas;

São aquelas comuns a toda matéria. Por exemplo, se medirmos a massa de determinada amostra e descobrirmos que é igual a 200 g, isso não identifica a matéria com a qual estamos trabalhando, pois toda matéria tem massa e pode “pesar” 200 g. O volume, a temperatura e o estado físico (sólido, líquido e gasoso) também são exemplos de propriedades gerais.

- Propriedades intensivas e extensivas.

Como o próprio nome indica, são aquelas específicas para cada matéria, que podem ser usadas para identificar a substância ou o composto que está sendo analisado. Exemplos: densidade, pontos de fusão e ebulição e coeficiente de solubilidade.

1.3. Propriedades organolépticas: São aquelas que podem ser analisadas com os nossos sentidos, tais como visão, olfato, tato e paladar . Algumas dessas propriedades são: cor, cheiro, sabor, brilho e dureza. Por exemplo, a água é um líquido incolor, insípido e inodoro.

1.4. Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra. Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois se temos uma determinada quantidade de água em um recipiente grande, a temperatura medida será a mesma independente se colocarmos o termômetro diretamente na água desse recipiente ou se tirarmos um pouco dela com o copo e então medirmos a temperatura. A densidade também é uma propriedade extensiva. Por exemplo, a densidade de um cubo de gelo é a mesma que a de um iceberg (0,92 g/cm3).

[pic 8]

1.5. Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa da amostra. O volume é um exemplo de propriedade que depende da massa, pois 5 kg de água não ocupam o mesmo volume que 20 kg.

2. Propriedades químicas: São aquelas que se referem à capacidade de uma substância de sofrer transformações.

Por exemplo, a combustão é uma propriedade que a gasolina possui. Quando esta queima, sua composição química muda, transformando-se em novas substâncias. Além da combustão, outros exemplos de propriedades químicas são: oxidação, redução e reatividade.

Entre as propriedades químicas, temos algumas que são classificadas como propriedades de grupo:

2.1. Propriedades de grupo: Algumas substâncias possuem propriedades químicas em comum e, por isso, são classificadas em grupos específicos, que são chamados de grupos funcionais ou de funções.

Por exemplo, uma função inorgânica é a dos ácidos. Todos esses compostos liberam em meio aquoso como único cátion o H+ e possuem as seguintes propriedades:

* Conduzem corrente elétrica em meio aquoso;

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