Colóides e suas propriedades

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2.2.4. Destruição de Colóides – Coagulação:

2.2.4.1 Coagulação pela ação de eletrólitos:

Colocar em três tubos de ensaio a solução 1 ml de Fe(OH)3. No primeiro acrescentar também duas gotas da solução NaCl 1 mol e misturar. No segundo tubo colocar no lugar da solução NaCl solução de cloreto de magnésio, MgCl2 1 mol. Para finalizar no terceiro tubo colocar no lugar da solução MgCl2 solução cloreto de alumínio AlCl3 1 mol como eletrólito. Foi observado que no primeiro tubo ficou uma coloração castanho claro, já no segundo tubo a coloração ficou um castanho médio e no terceiro tubo a coloração ficou com um castanho bem mais escuro. Isso se dá pelo fato dos íons dos cátions colocado para reagir com a solução Fe(OH)3 ser Na+1, Mg+2 e Al+3.

2.2.5. Colóide Protetor – Prata coloidal:

Ao fazer a comparação das misturas 1-2 ml de água destilada, com 3 gotas da solução de AgNO3 0,1 mol e 3 gotas de solução aquosa de NH3. Adicionar 5 gotas de formol, aquecer em banho maria foi observado que: O formol reduziu a prata em meio amoniacal, onde as paredes do tubo de ensaio ficou todo revestido com a prata. Fazendo a mesma experiência, porém acrescentando 3-4 ml de dispersão de gelatina a 1%, observamos que a gelatina tem como função evitar a interação entre os reagentes e assim evitar e inversão de fazes. A proteção dos coloides tem como objetivos separar os reagentes, devido o tamanho da molécula ser grande, os reagentes tem dificuldades de reagir não havendo reação química, como aconteceu na faze sem a gelatina.