Relatório de propriedades Química

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No experimento 1, foi pego dois tubos de ensaio, e numerado como 1 e 2, nos dois tubos foram colocados uma certa quantidade, não exata de cloreto de sódio (NaCl) com a espátula, após foi adicionado 2ml de agua deionizada no tubo 1 e 2ml de etanol no tubo 2, ouve agitação mecânica e foi necessário observar o resultado.

No experimento 2, foi pego dois tubos de ensaio, e numerado como 3 e 4, colocando -o 2 ml de éter etílico nos dois tubos. No tubo 3 acrescentando 1 ml de agua deionizada e para o tubo 4, 1 ml de hexano. Ao fim, ouve agitação mecânica e foi observar o resultado.

No experimento 3, foi pego mais dois tubos de ensaio, e numerados como 5 e 6, colocando 2 ml de tolueno (toluol) nos tubos. No tubo 5, foi acrescentado 1 ml de agua deionizada, e no tubo 2ml de hexano. Ouve agitação mecânica e foi necessário observar o resultado.

No experimento 4, foi pego três tubos de ensaio, e numerados 7,8 e 9, em cada tubo foi acrescentado 1ml de agua deionizada, em seguida, foi posto 2 ml de etanol no tubo 7, 2ml de t-butanol (terc-butilico) no tubo 8, 2ml de N- butanol (N- butílico) no tubo 9. Foi preciso fazer a agitação mecânica nos três tubos e observar o resultado.

No exercício experimental 2:

No experimento 1, foi posta na mesa três tubos de ensaio e numerados como 1, 2 e 3, acrescentado 3ml de agua deionizada em todos os tubos. O tubo 1 foi nomeado como padrão, que continha só agua deionizada. No tubo 2, foi adicionado junto com a agua deionizada uma pequena quantidade de iodo (I2) e no final, o tubo 3, que continha uma certa quantidade de permanganato de potássio (KMnO4). Foi feita a comparação e escrito o resultado.

No experimento 2, foi pego três tubos de ensaio e numerados de 1,2 e 3, contendo 3ml de gasolina em cada tubo. O tubo 1 foi o padrão continha a penas gasolina, já o tubo 2 com a gasolina acrescentado uma certa quantidade de iodo (I2) e no tubo contendo gasolina com acréscimo com certa quantidade de permanganato de potássio (KMnO4). Foi feita a comparação e escrito o resultado.

No experimento 3, foi pego três tubos de ensaio e numerados 1, 2 e 3, contendo 1,5ml de agua deionizada e com 1,5ml de gasolina. O tubo 1 foi feita nomeado com padrão, que continha agua deionizada e a gasolina. Já no tubo 2 com agua deionizada e gasolina foi acrescentado a quantidade de iodo (I2) necessário. E no tubo 3 contendo também agua deionizada e gasolina, foi pego uma pequena quantidade de permanganato de potássio (KMnO4). Foi feia a comparação e escrito o resultando.

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Experimento

Tudo 1

Tubo 2

Tubo 3

1

Agua

Agua + I2

Agua + KMnO4

2

Gasolina

Gasolina + I2

Gasolina + KmNo4

3

Agua + gasolina

Agua + gasolina+ I2

Agua + gasolina + KmNo4

RESULTADO E DISCUSSÃO

No primeiro experimento:

Como havia sido dito na metodologia foi pego um tubo de ensaio contendo agua (H2O) e cloreto de sódio (NaCl) e observou-se que a solução é miscível e saturada, se colocado em alta quantidade de NaCl ira ficar supersaturada. Pelo fato de ser miscível, a interação molecular íon-dipolo, que são entre íons (Na+ + Cl-) e as moléculas de água (H2O) são suficientes para puxar os íons de suas posições no cristal sendo a interação mais forte que se tem, com a ajuda da polaridade em que o H2O é polar e NaCl também se misturam, explicando a frase “semelhante dissolve semelhante”.

Na segunda parte do experimento 1, foi pedido que se pegasse cloreto de sódio (NaCl) e etanol (C2H5OH), não se misturaram, sendo que são imiscíveis, não sofrendo interação intramolecular, porque o cloreto de sódio (NaCl) é polar e o etanol (C2H5OH) é apolar. O etanol é um solvente que tem uma polaridade bem menor do que a da água, e é por isso que o cloreto de sódio é pouco solúvel neste solvente.

Na terceira parte do experimento 1, foi pedido para que colocássemos éter etílico (C4H10O) e agua (H2O) e o resultado foi