Propriedades Gerais do Elemento Paládio

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Nucleossíntese, Geologia e Mineralogia

Ocorre em dois tipos distintos de depósitos depósitos aluviais retrabalhados e grandes intrusões de rochas máficas. Zuccolot significa uma rocha ígnea que resultou da cristalização fracionada de uma grande massa de magma.

Forma um selenieto e aparece nos minérios sulfetados de níquel; também nos minerais stíbio-paladinita, braggita e porpezita. Associado em ligas com Pt e Au.

O paládio encontra-se quase sempre associado à platina e aos metais da sua família. Os depósitos mais importantes do elemento situam-se na Sibéria setentrional, nos montes Urais, na região canadiana de Ontário e no Transvaal, na África do Sul. Existem outros depósitos de menor importância dispersos por todo o mundo, embora economicamente apenas sejam viáveis os da Colômbia e do Alasca.

O paládio, tal como todos os metais da família da platina, ocorre em rochas de formação vulcânica, como a peridotite ou a norite. Na Sibéria, o paládio ocorre associado a sulfuretos de ferro, níquel e cobreenquanto na África do Sul o elemento se extraí do piroxeno.

Estima-se que a abundância de paládio na crusta terrestre seja de aproximadamente 0,01 gramas por tonelada.

As maiores fontes de paládio estão o complexo de Bushveld ígnea na África do Sul e o complexo Stillwater em Montana. Em Stillwater, o minério é extraído por meios mecanizados subterrâneos.

Na superfície o minério é esmagado e moído para uma suspensão de fina de minério em pó e água. O objetivo é para moer a pedra ao ponto onde ela consiste de partículas de minerais separados.

Não há reservas de paládio no Brasil. (Nautilus 2014)

2. Características Elementares e Ciência dos Materiais

Estrutura Atômica - Conceitos Fundamentais

Estrutura cristalina: Cúbico de Faces Centradas

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Figura 4: Estrutura cristalina CFC (CIMM 2014)

O paládio possui um arranjo cubico de faces centradas (CFC), nessa estrutura cada átomo dos vértices do cubo é divido em 8 células unitárias, já os átomos das faces pertencem somente a duas células unitárias, nessa estrutura existem 4 átomos por célula unitária, é o sistema mais comum encontrado no paládio. (CIMM 2014)

Propriedades Físicas e Químicas do Átomo

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Figura 5: Tabela Periódica (Quimifisicando 2012)

O paládio é o elemento em destaque loocalizado no grupo 10 e período 5 da Tabela Periódica.

Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC1 como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto" e são representados na tabela pelo bloco d (grupo 3 ao 12).

O nome "transição" vem da posição dos elementos na tabela, representando a transição do grupo 2 ao 13, pela sucessiva adição e elétrons ao orbital d.

Elementos de transição

Primeira série de transição: Elementos de número atômico 21 a 30

Segunda série de transição: Elementos de número atômico 39 a 48

Terceira série de transição: Elementos de número atômico 72 a 80

Elementos de transição interna:

Lantanóides: São os elementos que vão desde o número atômico 57 até ao 71 ( o escândio e o ítrio apresentam propriedades semelhantes a dos lantanídeos e, portanto, são estudados em conjunto ).

Actinóides: São os elementos que vão desde o número atômico 89 até ao 103.

Sendo o paládio pertencente a segunda série de transição (Wikipedia 2014)

Propriedades Químicas

Massa atômica: 106,42 u

Raio atómico (calculado): 137 pm

Raio covalente: 139±6 pm

Raio de Van der Waals: 163 pm

Configuração electrónica: [Kr] 4d10

Elétrons (por nível de energia): 2, 8, 18, 18

Estado(s) de oxidação: 0, +1, +2, +4, +6 (óxido meio ácido)

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Figura 6: Elétrons por nível de energia do paládio (Wikipedia 2014)

Propriedades Físicas

Estado da matéria: sólido

Ponto de fusão: 1828,05 K

Ponto de ebulição: 3236 K

Entalpia de fusão: 17,6 kJ/mol

Entalpia de vaporização: 357 kJ/mol

Pressão de vapor: 1 Pa a 1721 K

Velocidade do som: 3070 m/s a 20 °C

Calor específico: 244 J/(kg·K)

Condutividade térmica : 71,8 W/(m·K)

1º Potencial de ionização: 804,4 kJ/mol

2º Potencial de ionização: 1870 kJ/mol

3º Potencial de ionização: 3177 kJ/mol (Wikipedia 2014)

Ligações Químicas

Eletronegatividade (Pauling): 2,20

Reação com oxigênio (aquecido): 2Pd + O2 ->PdO

Reação com halogênio: 2Pd + 3F2 [Pd][PdF6] (sal misto das valências +2 e +4)

Pd + Cl2 PdCl2 Pd + Br2 -> PdBr2

Cloreto de paládio (II), ou cloreto paladioso, também conhecido como dicloreto de paládio, é o composto químico com a fórmula PdCl2. PdCl2 é um material comum de partida para a química do paládio