OBSERVAÇAO DE FENOMENOS NO LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

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Procedimento experimental 04: Sublimação e resublimaçao do iodo

Foi colocado iodo solido em um bequer e foi aquecido no bico de Bunsen

Procedimento experimental 05: Reçao entre o Aço e H2SO4

Foi adicionado dentro de um béquer aço em uma solução diluída de hsso4

Procedimento experimental 06: Reação entre o Alumínio e o Acido clorídrico

Foi adicionado dentro de um béquer Aluminio em uma solução diluída de hcl.

Procedimento experimental 07: Reaçao entre o cobre e o acido nitrico

Foi adicionado dentro de um béquer Um prego de cobre em uma solução diluída de hcl.

RESULTADOS DE DISCUSSÃO

Procedimento experimental 01: Queima de palito de fosforo

Foi notado: Mudança de cor no palito e chama, odor e uma leve umidade

A fórmula química do ocorrido é:

C6h6 + O2 CO2+ H2O[pic 1]

Procedime nto experimental 02: Queima do magnésio metálico

Foi notado: Mudança de cor na chama, emissão de luz e deformação do metal se tornando como uma folha branca e fina

A fórmula química do ocorrido é:2 Mg + 0,5 O2 2MgO [pic 2]

Procedimento experimental 03: Oxido de magnésio com Hcl

Foi notado: Mudança de cor da fita para mais claro, efervescência e liberação de calor

A fórmula química do ocorrido é: obs em mais de duas etapas

Mg + 2hcl 2Mgcl2 + 2H2O [pic 3]

MgO + H2O Mg(OH)2[pic 4]

Mg(OH)2 + 2HCl Mgcl2 +2H2O[pic 5]

Procedimento experimental 04: Sublimação e resublimaçao do iodo

Neste procedimento foi necessário o uso da capela, pois o Iodo depois de aquecido libera um gás tóxico cor lilás. Após o aquecimento, sugiram cristais de cor escura no fundo do vidro de relógio. Estes cristais eram novamente iodo na forma sólida. Portanto, ocorreu apenas uma transformação física, essa transformação é reversível.

A fórmula química do ocorrido é:

[pic 6]

Procedimento experimental 05: Reçao entre o Aço e H2SO4

Foi notado: Mudança de cor e efervescência

A fórmula química do ocorrido é:

Fe(s)+H2SO4(aq)--->H2(g)+FeSO4(aq)

Procedimento experimental 06: Reação entre o Alumínio e o Acido clorídrico

Foi notado: Precipitaçao de gas e de partículas de aluminio

A fórmula química do ocorrido é:

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

Procedimento experimental 07: Reaçao entre o cobre e o acido nitrico

Foi notado:O ácido nítrico, às vezes, classificado como ácido oxidante, pois seu ânion (o íon nitrato, NO3-) se reduz, causando a oxidação do metal e gerando o gás incolor monóxido de nitrogênio,NO.

A fórmula química do ocorrido é:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) ® 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

CONCLUSÃO

Foi possível através desses experimentos diferenciar fenômenos físicos dos fenômenos químicos, por meio de analises dos reagentes e dos produtos. Pudemos notar que, aparentemente uma mistura de vários reagentes pode não parecer uma reação química, mas analisando qualitativamente a solução podemos sim identificar se é ou não uma reação química que esta ocorrendo nesta mesma solução.

BIBLIOGRAFIA

- RUSSEL, J.B. Química Geral. São Paulo: Makron Books, 1994. 2 ed.

- VAN VLACK, Lawrence H. Principios de Ciência e tecnologia do materiais. Rio de Janeiro: Elsevier, 1984. 19ª Reimpressão.

- CONSTANTINO, Mauricio G. Química Orgânica Vol.1, 2005.USP

- SKOOG. WEST.