A Química Inorgânica II- Prática de Laboratório

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-Dicromato de sódio e ácido sulfúrico

Adicionamos em um tubo de ensaio cerca de 4ml de dicromato de sódio e com muito cuidado adicionamos 3ml de ácido sulfúrico concentrado.

-Dicromato de potássio, ácido sulfúrico e ácido clorídrico

Em um tubo de ensaio adicionamos cerca de 5ml de dicromato de potássio e com muito cuidado adicionamos 2ml de ácido sulfúrico. Após isso, adicionamos 5ml de ácido clorídrico concentrado.

- Estado de oxidação 5+

- Cromato de sódio, hidróxido de sódio e peróxido de hidrogênio

Adicionamos cerca de 4ml de cromato de sódio e 0,5 ml de hidróxido de sódio. Depois, adicionamos uma pequena quantidade de peróxido de hidrogênio P.A.

- Estado de oxidação 3+

-Dicromato de amônio

Em um cadinho pesamos aproximadamente 2g de dicromato de amônio e levamos ao aquecimento.

- Reatividade

-Cloreto de cromo III, hidróxido de amônio

Em tubo de ensaio aquecemos aproximadamente 5ml de cloreto de cromo III até próximo a fervura. Após um ligeiro resfriamento colocamos hidróxido de amônio até a formação de um precipitado.

-Cloreto de cromo III, Hidróxido e ácido clorídrico

Colocamos em um tubo de ensaio cerca de 5ml de cloreto de cromo III e acrescentamos 4ml de hidróxido de sódio. Observamos e acrescentamos mais 3 ml de hidróxido de sódio.

-Fosfato de sódio, água, cloreto de cromo III, ácido clorídrico, ácido acético

Colocamos aproximadamente 1g de fosfato de sódio e solubilizamos em água. Em seguida colocamos 5ml de cloreto de amônio. Dividimos em 2 partes A e B. Na parte A acrescentamos ácido clorídrico. Na parte B adicionamos ácido acético.

-Cloreto de bário, cromato de potássio

Colocamos em um tubo de ensaio 5ml de cloreto de bário e sobre este 4ml de cromato de potássio.

5-Resultados e Discussão:

- Estado de oxidação 6+

- Cromato de sódio, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio

Assim que foi acrescentado o peróxido de hidrogênio ouve uma mudança de coloração, se transformando em um verde bem escuro. Houve liberação de um gás e uma leve alteração na temperatura, indicando que é uma reação exotérmica.

[pic 1]

Quando uma solução ácida de cromato é tratada com peróxido de hidrogênio, obtém-se uma solução azul intensa de pentóxido de cromo. A solução azul é muito instável e se decompõe rapidamente, produzindo oxigênio e uma solução verde de um sal de cromo III.

-Dicromato de sódio e ácido sulfúrico

Reação exotérmica e a coloração permaneceu vermelho-alaranjado.

-Dicromato de potássio, ácido sulfúrico e ácido clorídrico

A adição de ácido sulfúrico na solução de dicromato de potássio gerou alteração na temperatura, aquecendo o tubo de ensaio. Quando adicionamos o ácido clorídrico concentrado apresentou uma turbidez que logo se tornou esverdeada concentrada na parte de cima e embaixo permaneceu alaranjado.

- Estado de oxidação 5+

- Cromato de sódio, hidróxido de sódio e peróxido de hidrogênio

A cor vermelho-acastanhado só apareceu quando foi adicionado o peróxido de hidrogênio.

- Estado de oxidação 3+

-Dicromato de amônio

A coloração inicial do dicromato de amônio é laranja e após aproximadamente 1minuto e 19segundos, tornou-se verde-musgo devido ao desprendimento de gás nitrogênio.

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(v)

- Reatividade

-Cloreto de cromo III, hidróxido de amônio

-Cloreto de cromo III, Hidróxido e ácido clorídrico

Observamos novamente e acidificamos com ácido clorídrico.

A primeira observação foi a turbidez ao adicionarmos o hidróxido de sódio. O excesso de hidróxido de sódio resultou num precipitado verde escuro que se solubilizou totalmente ao acrescentar o ácido clorídrico.

CrCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Cr(OH)3(s)+ 3NaCl(aq)

NaOH(aq) + Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4](aq)

3HCl(aq) + Cr(OH)3(s) + 3H2O(l) → [Cr(H2O)6]Cl3

-Fosfato de sódio, água, cloreto de cromo III, ácido clorídrico, ácido acético

-Cloreto de bário, cromato de potássio

Ba+2 + CrO4 2- -> BaCrO4 Precip

A reação apresentou uma coloração amarela com partículas suspensas.

6-Questionário:

1. Descrever a solubilidade do Cromo metálico frente ao ácido clorídrico diluído ou concentrado e o ácido sulfúrico concentrado.

R=

2.