Relatório de Química Inorgânica Prática - Equilíbrio Químico e Princípio de Le Châtelier

...

O tubo 1 foi utilizado como padrão de cor, então, manteve-se sem alteração. O tubo 2 foi colocado em banho-maria, utilizando um béquer com água da torneira. O tubo 3 foi colocado em um banho de gelo, utilizando um béquer com gelo. Após feito isso, pudemos comparar as cores das soluções 2 e 3 com o tubo padrão e verificar as diferenças.

Tubo

Padrão

Aquecido

Resfriado

Cor inicial

Violeta

Violeta

Violeta

Cor final

Violeta

Azul

Rosa

Nos tubos seguintes tivemos que adicionar gota a gota os seguintes reagentes, (utilizando a capela com exaustão quando necessário): No tubo 4, 5 gotas de solução KCl 0,1 Mol/L, no tubo 5, 5 gotas de solução KCl 0,1 Mol/L e posteriormente, 5 gotas de H2SO4 conc. No tubo 6 foram adicionados alguns cristais de KCl sólido, no tubo 7, alguns cristais de KCl sólido e posteriormente 2 gotas de H2SO4 conc. No tubo 8 foram adicionadas 5 gotas de HCl concentrado, no tubo 9, 2 gotas de solução de AgNO3 0,1 Mol/L. E por fim, no tubo 10 foram adicionadas 10 gotas de água destilada. Fizemos novamente a comparação das cores adquiridas com o tubo padrão de cor.

KCl

KCl + H2SO4 conc.

KCl (s)

KCl(s) + H2SO4 conc.

HCl

AgNO3

H2O

Tubo

Padrão

4

5

6

7

8

9

10

Cor

Violeta

Rosa

Azul

Violeta

Azul

Azul

Rosa

Rosa

1.3 Resultados

Com este experimento pudemos verificar o comportamento do equilíbrio químico da reação submetendo-a a diferentes reagentes e ações físicas.

a) K = [CoCl4+2].[H2O]6

[Co(H2O)6+2][Cl-]4

b) A coloração ficou azul com o aquecimento, o que mostrou que era uma reação endotérmica que tendia ao lado dos reagentes. A Keq aumentou, já que o equilíbrio estava tendendo ao lado dos produtos. Durante o resfriamento, a coloração ficou rosa, tendendo ao lado dos reagentes. A Keq diminuiu, já que o equilíbrio estava tendendo ao lado dos reagentes.

c) Quando aquecida, a reação tendia ao lado dos produtos, por isso é uma reação endotérmica.

d)Tubo 4: Rosa, para a esquerda

Tubo 5: Azul, para a direita

Tubo 6: Não houve alterações

Tubo 7: Azul, para a direita

Tubo 8: Azul, para a direita

Tubo 9: Rosa, para a esquerda

Tubo 10: Rosa, para a esquerda.

e)

f)

g) Porque o HCl se dissocia com mais facilidade que o KCl (pois o cátion vem de base forte e o ânion de ácido forte), aumentando a quantidade de Cl- no meio.

h) A prata do AgNO3 reagiu com o Cl- da reação, fazendo com que o equilíbrio fosse para o lado dos reagentes, e formando o precipitado branco AgCl.

i) Adicionando água destilada, aumentou a concentração de H2O, o que fez com que a reação tendesse para o lado dos reagentes, diminuindo a Keq, deixando a solução rosa.

j) Porque continha ácidos e bases fortes, por este motivo o descarte desses experimentos diretamente na pia ofereceria riscos reais para a saúde pública, para o equipamento do laboratório e para o meio ambiente.

2.EQUILÍBRIO CROMATO-DICROMATO

2 CrO42-(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O72-(aq) + H2O(l)

amarelo laranja

2.1 Materiais e Reagentes

- Tubos de ensaio pequenos;

- Ácido clorídrico concentrado;

- Solução 0,1 Mol/L de K2Cr2O7;

- Solução 0,1 Mol/L de HCl;

- Pipetas;

- Solução 0,1 Mol/L de K2CrO4;

- Solução 0,1 Mol/L de NaOH.

2.2 Procedimento Experimental

Primeiramente, separamos dois tubos de ensaio limpos e enumerados. No tubo 1 adicionamos 10 gotas de solução 0,1 Mol/L de cromato de potássio. No tubo 2 foram colocadas 10 gotas de solução 0,1 Mol/L de dicromato de potássio. Foi observada as colorações resultantes nos respectivos tubos.

Feito isso, continuamos com o experimento, no tubo 1 adicionamos solução de HCl 1 Mol/L gota a gota sob agitação, observamos e comparamos com o tubo 2. Adicionamos no tubo 2, solução de NaOH 6 Mol/L gota a gota sob agitação e comparamos com o tubo 1.

O próximo passo foi adicionar no tubo 2 a solução de HCl 1 Mol/L gota a gota, sob agitação e depois adicionar NaOH 6 Mol/L no tubo 1 e compará-los novamente.

2.3 Resultados

Com este experimento pudemos verificar