RELATORIO DE DETERMINAÇÃO DE ACIDO ACETICO EM RESTOS DE VINHO

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a partir da pesagem de 2,0 g de NaOH em um béquer; evitou-se que a pesagem fosse demorada para obter-se um resultado mais fiel e para que não reagissem muito com o ar formando água. A massa foi pesada no béquer e transferida para um balão volumétrico de

500 mL com água destilada. Homogeneizou-se e a a solução no próprio balão, Em seguida foi feita a padronização da solução recém preparada, pesando-se cerca de 0,204g de biftalato de potássio e diluiu-se essa massa em água destilada e agitou-se a solução no erlenmeyer até a dissolução completa do sal. Juntou-se 3 gotas de fenolftaleína. Lavou-se a bureta com uma porção da solução de NaOH para começar a titulação e foi transferida a solução de NaOH para a bureta com o volume de 100 mL, tomando cuidado para não deixar bolhas na bureta que pudessem interferir nos resultados de volume utilizado. Começou-se a titulação, com a adição da solução gota-a-gota ao erlenmeyer sob agitação constante até o aparecimento de uma leve coloração rosada na solução do erlenmeyer que persistisse por mais de 30 segundos, que indicasse o final da titulação - viragem. O volume da solução de NaOH consumido foi anotado, com o devido cuidado de acertar a altura do menisco para melhor visualização. Esse volume será usado a seguir para calcular o fator de correção.

Foi pego 100mL de uma amostra de vinho e filtrou-se devido estar turvo. Mediu-se o pH da solução e separou 03 amostras de 30mL para , que posteriormente será titulado para calcular o teor de acidez do vinagre contido no vinho, que será também o titulante da análise.

Preparação e Determinação da acidez do vinho :

Primeiro, preparou-se uma amostra de vinho, acrescentou 3 gotas de Fenolftaleína, seguindo os mesmos passos da 1ª titulação. Anotou-se o volume de NaOH gasto para usá-lo em cálculos a seguir na determinação da acidez do vinho.

Resultados

Padronização do NaOH 0,1 N ;

NaOH

0,1= M/(40 x 0,5) = 2 g

Pesado = 2,000 g

Padronização Titulante = C8H5KO4 (biftalato de potássio)

Volume teórico = 10ml

0,1=M/█(204 x 0,010@)=0,204g

1º amostra = 0, 204g

FC=(o,204g)/(10,4 x 0,1 x 0,204)=0,9618g

2º amostra= 0,205g

FC=0,205g/(11,0 x 0,1 x 0,204)=0,9135g

3º amostra= 0,207g

FC=0,207g/(10,6 x 0,1 x 0,204)=0,9574g

Média FC = 1ª titulação = 0,9618 + 3ª titulação 0,9574 = 0,9596

pH da Amostra de Vinho – 4,0

Densidade da Amostra de Vinho

Densidade da água em 19ºC = 0,99843

Massa Seca Picnômetro = 26,588g

Massa Seca Picnômetro + H2O = 53,219g

53,219 – 26,588 = 26,631g

d=m/v

0,99843=26,631/v = 26,67 mL (Volume Picnômetro)

Picnômetro + Vinho ( Ácido Acético) = 53,084 g

Picnômetro + Vinho – Massa Picnômetro

53,084 – 26,588 = 26,496g

d=m/v d=26,496/26,67 = d = 0,9935

Normalidade Aparente

1ª amostra = 0,9618 x 0,1 = 0,09618

3ª amostra = 0,9574 x 0,1 = + 0,09574

0,19192 ÷ 2 = 0,09596

1º amostra = 16,0 ml

2º amostra = 16,2 ml

3º amostra = 16,0 ml

1ª – 0,09596mol ------------------------- 1000mL

X ------------------------- 16,0mL

= 0,00153 mol

2ª – 0,09596mol ------------------------- 1000mL

X ------------------------- 16,2mL

= 0,00155 mol

3ª – 0,09596mol ------------------------- 1000mL

X ------------------------- 16,0mL

= 0,00153 mol

Média = 0,001536 mol

d=m/v

m= 0,9935 x 16,0 = 15,89g

1 mol HAc ------------------------------ 80g

0,001536 mol ------------------------------ X

= 0,12288g de HAc

τ = (0,12288 x 100)/15,89=0,77%

Conclusão

O experimento realizado nesta aula foi de suma importância, pois demonstrou como é realizada na prática a titulação de um ácido fraco com uma base forte utilizando como indicador a fenolftaleína. Outro fato importante é que os resultados obtidos em outros grupo