Construção da curva de calibração e adição de padrão para determinar a concentração de ácido acético

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se obter a concentração da mesma, o pH encontrado foi de 2,92.

2,92 = -1,524X + 3,095

X = 0,115 mol L-1

Método da Curva da adição de padrão

Foi adicionado 5 mL de amostra desconhecida (vinagre) em cada balão volumétrico de de 50 mL. Acrescentado volumes crescentes de solução padrão (0, 1, 2, 3, 4, 5mL) a cada balão volumétrico e calculado previamente a concentração do padrão em cada balão volumétrico sendo, (0 0,01 0,02 0,03 0,03 0,04 0,05 mol L-1) . Enchemos o balão volumétrico e misturamos. Foi feita analise de cada solução e construção do gráfico da concentração do constituinte adicionado versus sinal analítico (pH). Calculamos também o fator de diluição que foi 10.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

 Concentração (mol/L) pH 

 0 3,46 

 0,01 3,22 

 0,02 3,11 

 0,03 3,07 

 0,04 3,01 

 0,05 2,98 

Tabela 1. Dados utilizados para construção da curva de adição de padrão.

Curva de Adição Padrão



Figura 2. Curva de adição de padrão para a determinação de ácido acético numa amostra de vinagre diluída.

OBS: Foi necessário realizar ajustes para que a curva obtivesse um coeficiente de correlação o mais próximo de 1,0000 logo foi descartado alguns pontos da reta.

Determinação da concentração por extrapolação da reta

Y =-17,65X + 3,438 substituindo o Y por zero;

0 = -17,5X + 3,438

X = 0,197 mol L-1 multiplicando pelo fator de diluição 5 mL de amostra em um balão de 50 mL

X= 1,97 mol L-1

CONCLUSÃO

Com o experimento pudemos abordar o método de calibração e adição de padrão para determinar concentrações de ácido acético em amostra de vinagre, também pudemos aplicar conhecimentos do programa ORIGIN, mas concluímos que os objetivos não foram alcançados com êxito, devido as concentrações determinadas nos métodos propostos não coincidirem.

REFERENCIAS

HARRIS, D.C., Analise química quantitativa, 5º Ed., LTC, Rio de janeiro, 2001.