Preparo e diluição de solução

...

Massa do balão seco= 75,7526g

Massa (balão + H2O)= 175,3115g

Observamos que alguns critérios tiveram que ser obedecidos como, por exemplo, a melhor técnica para usar a Balança Digital, pois como foi evidenciada no processo, qualquer brisa que chegue ao material, já altera o valor real da pesagem.

Dada a temperatura da água de 23°C (o que nos permitiu encontrar o valor da densidade igual a 0,997538 g/cm3), tem-se a seguinte relação:

d = m/v

0,997538 = 99,5589/v

v = 99,5589/0,997538

v = 99,8046mL.

Ou seja, o volume real do balão de 100ml é de 99,8046mL.

Ao misturar NaCl com H2O, não ocorre nenhuma reação apenas o sal dissocia-se na água e a mesma divide o soluto que nesse caso é o sal em Na+(cátion) + Cl-(ânion), ou seja nessa mistura não há produto e sim uma solução cuja concentração dependera das quantidades de cada um dos componentes da mesma que são o solvente e o soluto, para concluir-se a analise desta etapa, resta apenas calcular o valor da nova concentração, devido a massa não ser exatamente aquela previamente calculada.

CONCENTRAÇÃO DO NaCl

Para o preparo de 100 ml da solução de NaCl 0,200 mol/L, calculou-se a massa necessária do reagente, segue o cálculo abaixo

MM NaCl 58,5g 100mL=0,1L

Na= 23g/mol M= 0,2mol/L

Cl= 35,5g/mol m=?

M= n/v n=m/MM

0,2= n/0,1 0,02=m/58,5g

n= 0,02 mol de NaCl m= 1,17g de NaCl

Para o preparo de 100 ml de solução de Nacl 0,200 mol/L utilizou-se 1,17g de NaCl. Com o número de mol, pode-se descobrir qual a concentração real da solução

M= n/v M = 0,02/0,09980 M= 0,2 mol/L

Com isso percebe-se que a concentração real é a mesma da concentrada dada no experimento.

DILUIÇÃO DA SOLUÇÃO

Com a solução da etapa anterior pode-se fazer a diluição da solução de NaCl 0,04 mol/L da 3° etapa; calcula-se o volume para essa diluição com a fórmula abaixo:

C1 = 0,2 mol/L C1.V1 = C2.V2

C2= 0,04 mol/L 0,2.V1= 0,04.0,1

V1= ? V1= 0,02 L ou 20 ml

V2= 0,1

Para a diluição da solução de NaCl 0,04 mol/L, foi necessário a utilização de 20ml da solução da etapa 2.

6 – CONCLUSÃO

Concluímos que a preparação de soluções a determinadas concentrações consiste em prática básica que será usada ao longo do processo de análises laboratoriais. A importância da precisão dos cálculos, assim como a utilização correta dos equipamentos manuseados é de extrema importância para segurança nos resultados.

Concluímos também, que com a calibração do balão volumétrico é possível preparar soluções com concentrações e volumes mais exatos, e que o NaCl é um sal muito solúvel em H2O, e a partir de uma solução mais concentrada é possível fazer a diluição e obter soluções em concentrações menores.

7– BIBLIOGRAFIA

ATKINS, P.; GAMES,L Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BACCAN, N.; ANDRADE,J. C.; GODINHO, O. E. E.; BARONE, J. S. Química analítica Quantitativa elementar. 3 ed. São Paulo: Edgar Blücher, 2003.

RUSSEL, J. B.; Química Geral 2 ed. Vol. 1. São Paulo, 1994.

Apostila de Aula, laboratório de química geral 2017.