Preparo E Padronização De Solução De Ácido Clorídrico (HCl)

UFRJ – Universidade Federal do Rio de Janeiro

Química Analítica Farmacêutica Experimental II - IQA 234

[pic 1]

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl)  

Kathelyn Santana de Andrade

Rio de Janeiro

Maio, 2024

Objetivo

Analisar e aplicar os conhecimentos de Química Analítica II e calcular a concentração de HCl presente na solução padronizada de ácido clorídrico.

Materiais utilizados

• Suporte
• Bureta
• Erlenmeyer 250ml
• Bastão de vidro
• Becker 250ml
• Bandeija
• Pipeta volumétrica
• Solução de NaOH 50%
• Solução de biftalato de potássio (C8H5KO4)
• Fenolftaleína (C₂₀H₁₄O₄)
• Garra para a bureta
• HCl P.A
• Proveta 500 mL

Procedimento


Parte 1: Preparação da solução de HCL

Foi feito o cálculo (Figura 2)  para descobrir o volume de HCL PA necessário para preparar 500 mL de solução com a molaridade de 0,1mol.L. Foi utilizado no cálculo os dados fornecidos pelo professor. Após a realização do cálculo foi adicionado o volume calculado de HCL PA e QSP (Quantidade suficiente para) à 500 mL de água destilada em uma proveta, agitando e posto em um frasco de vidro âmbar.

Devido a volatilidade elevada do HCL PA, é necessário que se ponha a solução em um vidro âmbar, pois o mesmo devido a sua coloração escura não transmite tanta luz para a solução, dessa forma, diminuindo a probabilidade de volatilização.

Nota: Foi feito 500 mL para duplas, entretanto, cada aluno ficou com o volume aproximado de 250 mL

Parte 2: Titulação
        3.1 Foi montado a aparelhagem utilizando um suporte (número 1), uma garra (número 2), e a bureta rinsada contendo a solução de NaOH preparada anteriormente.

        3.2  Em erlenmeyers de 250 mL foram posto 10 mL da solução de HCL, mais 30 mL de água destilada, mais uma gota de fenolftaleína.          
          3.3: Realizou-se uma triplicada [pic 2]
Figura 1- Aparelhagem utilizada na titulação, contendo, 1) suporte;2) garra;3)bureta;4) erlenmeyer.
3.4

Resultados e discussão

A reação de neutralização de HCL utilizado NaOH ocorre da seguinte forma.

                HCL(aq) + NaOH(aq) → H2O (líquido) + NaCl

Concentração de NaOH padronizado :  0,1289 Mol/L

A concentração de HCL foi encontrada utilizando o seguinte cálculo.

Massa molar:36,5 g/mol
Teor: 37 g/100g
d: 1,19 g/mL
V: 500 mL
[  ] = +- 0,1 mol/L

0,1 mol/L — 1 L
  X — 0,500 L

0,1 mol/L  * 0,500L = X * 1 L
X = 0,1 mol * 0,500
X= 0,05 mol de HCL em 0,500 mL

0,05 mol — X
1 mol — 36,5g/mol
0,5  * 36,5 g = X * 1