PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

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5 RESULTADOS

5.1) Preparação das soluções:

Padrão primário: para o experimento foi determinado a utilização de 100,0 mL de solução de Na2CO3 0,05 mol·L-1 que, por meio dos seguintes cálculos estequiométricos, definiu-se a massa de Na2CO3 necessária para o preparo da solução.

1 mol de Na2CO3 –––– 105,99 g. Logo:

0,05 mol –––– x g

x = 5,29 g. E para 100,0 mL de solução temos:

5,29 g –––– 1000,0 mL

x –––– 100,0 mL. Logo:

x = 0,529 g de Na2CO3

No entanto a massa pesada na balança analítica foi de 0,5381 g.

Padrão secundário: como padrão secundário foram utilizados 250,0 mL de solução de HCl 0,10 mol·L-1. A massa necessária de HCl para o preparo dessa solução foi calculada a partir de uma outra solução de HCl contida em um frasco, indicando que a concentração medida em porcentagem de massa em relação ao volume era de 34,0%. Isto é 34,0 g de HCl para cada 100,0 mL de solução. Sendo assim temos que:

1 mol de HCl –––– 36,46 g. Logo:

0,10 mol –––– x g

x = 3,646 g. E para 250,0 mL de solução temos:

3,646 g –––– 1000,0 mL

x –––– 250,0 mL. Logo:

x = 0,911 g de HCl

Para obter 0,911 g de HCl a partir da solução de concentração 34,0% m/v deve se considerar:

100,0 mL da solução de HCl –––– 34,0 g de HCl. Logo:

x –––– 0,911 g

x = 2,679 mL da solução de HCl 34,0% m/v.

No entanto foram utilizados 2,65 mL da solução em questão.

5.2) Padronização da solução de HCl preparada pela solução padrão primário:

A partir da TABELA 1 é possível observar os resultados no processo de titulação e identificar a quantidade de HCl gasta para se atingir a coloração rósea devido a presença do indicador ácido-base alaranjado de metila, o que indica que a solução atingiu o ponto estequiométrico desejado, tornando-se mais ácida com a presença de HCl.

TABELA 1: Dados e resultados da titulação

TITULAÇÃO

Solução Na2CO3 0,05 mol·L-1 (mL)

Alaranjado de Metila (gotas)

Solução HCl – Volume gasto (mL)

Concentração da solução de HCl (mol·L-1)

1

10,0

3

7,5

0,136

2

10,0

3

7,6

0,134

Considerando se a seguinte equação balanceada:

2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) 2 NaCl (aq) + H2O + CO2[pic 1]

É possível determinar a concentração da solução secundária a partir da solução primária. De acordo com os valores práticos das massas de Na2CO3 e HCl temos:

0,5381 g de Na2CO3 .............100,0 mL de solução

0,05381 g...............................10,0 mL

Portanto a concentração da solução de Na2CO3 é dado por:

1 mol................105,99g Concetração = = 0,051 mol·L-1[pic 2]

0,0051 mol.......0,5381g

Como foram gastos 7,5 e 7,6 mL para a titulação de 10 mL da solução de padrão primário, a concentração da solução de padrão secundário é definida de acordo a proporção 2:1 da equação apresentada anteriormente.

Concentração = = 0,136 mol·L-1 = 0,134 mol·L-1[pic 3][pic 4]

Concentração média : = 0,135 mol·L-1 [pic 5]

Desvio: mol·L-1[pic 6][pic 7]

A margem de erro obtida pode ser considerada em decorrência de erros dos equipamentos e diferença de concentração das soluções com o valor estimado.

6 CONCLUSÃO

Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e Carbonato de Sódio utilizando a técnica de titulação. Esse experimento envolveu preparo e padronização de soluções, reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação. Essa série de processos permitiram que o objetivo do experimento fosse alcançado, ou seja, possibilitaram a determinação das concentrações. Um procedimento experimental é passível de erros, neste caso alguns erros relacionados a realização do experimento influenciaram o resultado de modo a se obter valores aproximados para as concentrações.

8 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

PROF.