PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

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Com o auxilio da pipeta volumétrica, pipetou-se 10 mL de Na2CO30,05 mol.L-1, exatamente medidos, em seguida transferiu-se para um frasco de erlenmeyer acrescentando uma gota de alaranjado de metila. Colocou-se, na bureta, o HCl 0,1 mol.L-1 a ser padronizado. Gotejou-se o ácido em erlenmeyer, agitando-o constantemente.

Gotejou-se HCl até que a coloração começou a mudar entretanto o ponto de equivalência ainda não foi alcançado, pois a presença de H2CO3 (ácido carbônico) na reação antecipa o ponto final. Ferveu-se a solução durante dois minutos com a finalidade de romper o ácido carbônico em H2O e CO2.

Esfriou-se a solução em água corrente e continuou a titulação até que a coloração começou a mudar para um alaranjado mais escuro. Foi anotado o volume de HCl gasto. O procedimento foi realizado em triplicata. E calculou-se a molaridade do HCl por intermédio da equação da diluição, usando a média aritmética dos valores próximos.

2ª Parte: Preparo de soluções e padronização de solução de NaOH

Calculou-se a massa necessária deNaOH necessária para preparar 250 mL de solução 0,1 mol.L-1. O conteúdo pesado de NaOH foi colocado em um erlenmeyer contendo pequeno quantidade de água deionizada e sendo dissolvido com o auxílio do bastão de vidro. A solução foi colocada quantitativamente dentro de um balão de 250 mL e completou-se com água deionizada até a marca da aferição do balão, foi homogeneizado e em seguida transferido para um frasco de armazenamento.

Com o auxilio da pipeta volumétrica, pipetou-se 10mL de solução padrão de HCl 0,1 M preparada anteriormente e foi transferido para um erlenmeyer limpo adicionando três gotas de fenolftaleína. Titulou-se o conteúdo do erlenmeyer, colocando o NaOH na bureta. Anotou-seo volume de NaOH gasto e calculou-se a molaridade da solução através da equação fundamental da análise volumétrica (M1V1 = M2V2).

- Resultados e discussão.

- Preparo de soluções e padronização de HCl

Como a solução de HCl (Ácido Clorídrico) a ser utilizada foi proveniente de uma solução de concentração de 12 mol/L em HCl, foi necessário realizar os cálculos do volume dessa solução a ser utilizada, levando em conta a diluição.

M= N1/V

N= M.V

N= 0,1 mol/L. 0,25L

N= 0,025 mol

M=N.MM

M= 0,025 mol.36,5 g/mol

M= 0,9125 g

1000mL 100%[pic 2]

x 37%[pic 3]

x= 440,3 g

1000 mL 4440,3g HCl[pic 4]

X 0,9124g[pic 5]

X= 2,07 mL de solução concentrada

Ao medir o volume de ácido com a pipeta, adicionou-se ao balão volumétrico um pouco de agua já presente para evitar uma reação violenta entre a água e o ácido. Ao atingir o menisco após isso, a solução foi homogeneizada.

Em seguida pipetou-se 10 mL de Na2CO3em um frasco de erlenmeyer acrescentando uma gota de alaranjado de metila. Com o auxilio da bureta gotejou-se o ácido na solução presente no erlenmeyer agitando ate que a coloração começou a mudar. A solução foi fervida e continuou a padronização ate que a solução atingiu seu ponto de equivalência. O HCl em contato com o carbonato tem a seguinte reação.

2HCl + Na2CO32 → NaCl + Na2CO3

Na Tabela 1, temos os valores de volume utilizados de Na2CO3 na padronização de HCl.

Tabela 1. Volumes usados de Na2CO3na padronização de HCl.

Medição

Volume

1

11 mL

2

11.1 mL

3

11.1 mL

Nas três amostras utilizadas foi possível observar o ponto de equivalência em cada uma das medições.

- Preparo de uma solução padrão do tipo indireto de NaOH

Calculo da massa:

0,10 mol/L = __m____

0,250 L

m= 0,025 mol

1 mol → 40g

0,025 mol → x

x= 1,000g massa a ser pesada

Massa utilizada: 1,0002g

Em um erlenmeyer pipetou-se 10 mL de solução padrão de HCl e adicionou-se três gostas de fenolftaleína. A fenolftaleína em meio acido fica incolor, mas em meio alcalino adquire coloração rósea. E titulou-se o conteúdo do erlenmeyer, colocando o NaOH na bureta. O NaOH em contato com o HCl tem a seguinte reação.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Na Tabela 2. temos os valores de volume usados na padronização de NaOH utilizando solução padrão de HCl.

Tabela 2. Volumes usados na padronização de NaOH utilizando solução padrão de HCl.

Medição

Volume

1

9.1 mL

2

9.3 mL

3

9.2 mL

4

9.0 mL

Nas três primeiras amostras observamos que se passou do ponto de equivalência e o amostra adquiriu uma coloração muito forte. No entanto na quarta amostra o ponto final foi evidenciado pelo aparecimento de uma coloração levemente rosada.

Calculo da molaridade da solução através da equação fundamental da análise volumétrica