O Preparo de soluções titulação volumétrica
Por: Lidieisa • 8/7/2018 • 1.049 Palavras (5 Páginas) • 263 Visualizações
...
Transferiu-se a solução de NaOH para a bureta até que a mesma estivesse completa. Colocou-se o béquer com os 10 mL de solução de Bif. De Potássio na base do suporte da bureta e então se iniciou a titulação volumétrica do NaOH até a solução contida no béquer tornar-se rósea.
Repetiu-se o mesmo procedimento por 3 vezes. E calculou-se a concentração real (mol/L) da solução de NaOH.
6º) Padronização do Ácido Clorídrico (HCl ≈ 0,1 M).
Pipetou-se uma alíquota de 10 mL da solução de HCl e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida adicionou-se o indicador fenolftaleína nesta amostra (5 gotas). Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L e acertou-se o menisco. Adicionou-se vagarosamente o NaOH, sempre agitando-se o Erlenmeyer e anotando-se o volume utilizado no ponto de viragem. Repetiu-se esta operação 3 vezes. Calculou-se a concentração do ácido utilizado.
7º) Padronização da solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4 ≈ 0,1 mol/L).
Pipetou-se uma alíquota de 10 mL da solução de H2SO4 e transferiu-se para um Erlenmeyer de 250 mL. Em seguida adicionou-se o indicador fenolftaleína nesta amostra (5 gotas). Encheu-se a bureta com a solução de hidróxido de sódio 0,1mol/L e acertou-se o menisco. Adicione vagarosamente o titulante, sempre agitando-se o Erlenmeyer e anotou-se o volume utilizado no ponto de viragem. Repetiu-se esta operação 3 vezes. Calculou-se a concentração do ácido utilizado.
APRESENTAÇAO E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Calculo para descobrir a molaridade da solução de Bif. de Potássio
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
Padronização do NaOH.
V(mL) NaOH gasto
Concentração NaOH na solução (mol/L)
1
10,05
2
10,15
3
10,15
Média
10,11
0,09901
Tabela 1: Valores de NaOH gastos para a padronização.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
Padronização do HCl a partir da solução de NaOH ≈ 0,09901 M.
V(mL) NaOH gasto
Concentração HCl na solução (mol/L)
1
10,90
2
10,90
3
10,89
Média
10,89
0,0982
Tabela 2: Valores de NaOH gasto para a padronização do HCl.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
[pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
Padronização da solução de H2SO4:
V(mL) NaOH gasto
Concentração H2SO4 na solução (mol/L)
1
19,85
2
20,90
3
21,03
Média
20,59
0,04858
Tabela 3: Valores de NaOH gasto para a padronização do H2SO4.
Cálculos para descobrir a concentração da solução:
[pic 45]
[pic 46]
[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
[pic 50]
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
CONCLUSÃO
Neste trabalho tomamos por conhecimento o preparo de soluções aprendendo a verificar a concentração em uma solução e como fazer a titulação para então descobrirmos essa concentração com uma solução primária.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente, Trad. Ignez Caracelli et al. Porto Alegre, 2001.
SHRIVER, D.F. ATKINS, P.W. Química Inorgânica 4ª ed., Porto Alegre, Bookman, 2008.
RUSSEL, J. B., Química geral, Trad. de G. Vicentini et al. São Paulo, McGraw Hill, 1982.
...