O PREPARO DE SOLUÇÕES
Por: Hugo.bassi • 25/11/2018 • 1.593 Palavras (7 Páginas) • 272 Visualizações
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- Procedimento 2 “Preparação de 100 ml de solução de KHbif”[pic 40]
Da mesma maneira que o primeiro experimento, inicialmente foi calculada a massa de biftalato de potássio necessária para preparar 100 ml de solução .Com o auxílio de uma espátula pesou-se o valor obtido de 2,04 g utilizando um béquer de 50ml, previamente tarado na balança analítica; em seguida com a pipeta volumétrica foi pipetado, novamente em duas vezes o valor de 25 ml, totalizando 50 ml de água destilada, imediatamente colocada ao béquer com o sal medido, o mesmo foi diluído no béquer com o auxílio de um bastão de vidro.[pic 41]
Após a diluição, a solução de biftalato de potássio foi transferida para um frasco de vidro âmbar e tampado; prontamente rotulado com seu nome, fórmula e sua concentração molar e comum de e respectivamente.[pic 42][pic 43]
- RESULTADOS E DISCUSSÃO
- Procedimento 1 “Preparação de 50 ml de solução de NaOH”[pic 44]
- Cálculos:
= [pic 45][pic 46]
= [pic 47][pic 48]
= :. [pic 49][pic 50][pic 51]
= ?[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
[pic 55]
[pic 56]
- Deve-se utilizar 2g de NaOH na preparação da solução.
[pic 57]
[pic 58]
[pic 59]
- seria a concentração comum de 2g em 50 ml da solução de NaOH com molaridade de .[pic 60][pic 61]
Após um pequeno equívoco de nossa parte, na hora do manuseio da balança analítica foi medido 2,1 g de NaOH ao invés das 2g, comprometendo o experimento e nos obrigando a refazer os cálculos para encontrar a nova concentração molar.
- Cálculos para nova concentração molar:
= ?[pic 62]
= [pic 63][pic 64]
= :. [pic 65][pic 66][pic 67]
= [pic 68][pic 69]
[pic 70]
[pic 71]
[pic 72]
[pic 73]
[pic 74]
- Procedimento 2 “Preparação de 100 ml de solução de KHbif”[pic 75]
- Cálculos:
= [pic 76][pic 77]
= [pic 78][pic 79]
= :. [pic 80][pic 81][pic 82]
= ?[pic 83]
[pic 84]
[pic 85]
[pic 86]
[pic 87]
- Deve-se utilizar 2,04g de KHbif na preparação da solução.
[pic 88]
[pic 89]
[pic 90]
[pic 91]
- CONCLUSÃO
Podemos concluir de maneira concisa, que esse experimento teve relevância fundamental no progresso de aprendizado dos alunos, Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e frequente dentro de um laboratório.
Após a realização dos cálculos e do preparo das soluções, o objetivo proposto da prática foi concretizado com êxito, embora tenha havido alguns equívocos na pesagem do NaOH. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
- REFERENCIAS
- DEMICHELI,
CASTILHO, Quésia Guedes da Silva. Apostila experimentação em química – UEMA 2017. p. 27-29.
RUSSEL, John B. Química geral. 2ª ed. v. 1. Coordenação por Maria Elizabeth Brotto; tradução e revisão por Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books, 1994. p. 505-511.
CUNEO, R. G. Concentração de soluções. Químicax, São Paulo, 05 nov. 2008. Disponível em:
http://quimicaxx.blogspot.com.br/2008/11/concentrao-da-solues.html>.
Acesso em: out. 2017
FELTRE, Ricardo. Fundamentos da química. 2ª ed. São Paulo: Moderna,1990.
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. Tradução por Cristina Maria Pereira dos Santos e Roberto de Barros Faria. 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v. p.187-188, 347-351.
ROCHA FILHO, Romeu Cardozo; SILVA, Roberto Ribeiro da. Introdução aos cálculos da química. São Paulo : McGraw-Hill do Brasil, 1992. p. 51-57.
SILVA, Roberto Ribeiro da; BOCCHI, Nerilso; ROCHA FILHO, Romeu Cardozo. Introdução à química experimental. São Paulo : McGraw-Hill do Brasil, 1990. p. 68- 69
ANEXO
Questionário
- Qual o volume de uma solução de ácido clorídrico de densidade e teor de 37% necessária para preparar 500 ml de uma solução aquosa de HCl .[pic 92][pic 93]
Dado: Massa molar do HCl = .[pic 94]
= [pic 95][pic 96]
= [pic 97][pic 98]
= [pic 99][pic 100]
= :. [pic 101][pic 102][pic 103]
= 37%[pic 104]
= [pic 105][pic 106]
:. [pic 107][pic 108]
[pic
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