COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO IMERSO EM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA

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+ formando cristais de prata, o cobre que estava metalizado no início da solução, sofrerá oxidação e se tornará íons de Cu 2+. Vale a pena ressaltar que a coloração azul da solução se deve ao fato da presença de ions de cobre (II) na solução.

De acordo com Kotz (2009, p.170), “Uma vez que o cobre fornece elétrons para a prata e faz com que os íons Ag+ sejam reduzidos, o Cu é o agende redutor”.

Semi reação de oxidação: Cu(s) → Cu 2+ (aq) + 2 é

Semi reação de redução: 2Ag+(ag) + 2é → 2Ag(s) -

Equação global: 2 Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+

Fonte: Elaboração própria (2017).

Conclusão

Essa reação quando analisada em nível microscópico, nota-se no átomo de prata, a atração entre os íons o que por sua vez acaba produzindo aglomerados com formas geométricas, no qual os ficam soltos os elétrons, cedidos pelos íons de cobre na reação de oxidação.

Os metais são formados por seus cátions, mergulhados em um "mar de elétrons livres".

Os pequenos núcleos microscópicos se formam porque os íons Ag+ da solução aquosa vão gradualmente passando para a forma de Ag sólido, devido à reação de oxirredução, e o cobre por sua vez vai passando de sólido para o estado aquoso, nas reações não consideramos o NO3 -, visto que a proposta é a análise dos envolvidos diretamente na reação de oxirredução, que para esse experimento são a Ag+ que aceita os elétrons do Cu é que é reduzida a Ag, sendo assim o Ag + o agente redutor, e o Cu doa elétrons ao Ag+ sendo oxidado a Cu2+, sendo assim Cu o agente redutor.

Referências Bibliográficas

CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental. São Paulo: Edusp,2004

EXPERIMENTO DE NITRATO DE PRATA. Disponível em < http://fap.if.usp.br/~lumini/f_bativ/f2expco/nitrato_sh.htm> acesso em 22 de março de 2017 as 01h:21m.

KOTZ, John C. Química Geral e reações químicas vol.1. São Paulo: Cengage Learning,2009.