PH e Suas reações

...

Discussões

Ao misturarmos as diferentes substâncias para a formação de cada solução é notado a mudança d a coloração das mesmas e as cores foram bem distintas para cada combinação realizada.

Quando medimos o pH de cada uma das soluções com a ajuda do papel indicador, notamos que tínhamos obtidos soluções de ácidos, b ases e neutros com misturas de substâncias bem parecidas.

A distinção entre ácidos, bases e neutros utilizando do papel indicador para medir o p H é feita quando os valores obtidos são diferentes, sendo que para ser base a solução deve ter pH de 8 a 1 4. Ácidos possuem pH de 0 a 6. E as substâncias que possuem pH 7 não consideradas neutras.

Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas ,isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde.

A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.

Conclusão

Conclui-se que indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H e OH livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o p H, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.

O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a ser titulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação. A análise será tanto mais precisa quanto mais próximo o ponto final do ponto de equivalência.

Referências

- http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/indicadores-ph.htm

- http://www.fcfrp.usp.br/dcf/laprofar/paginas/lab_infraestrutura.htm

- http://allchemy.iq.usp.br/agregando/ABQ/OQSP02Final.pps