A Quantificação de vitamina C
Por: Essays.club • 25/1/2018 • Projeto de pesquisa • 1.076 Palavras (5 Páginas) • 477 Visualizações
Quantificação da Vitamina C
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ANA CAROLINA VIANNA CINTRA
GISELE DA SILVA NABARRETE
Grupo: 2 Turma:2
Quantificação de vitamina C
Ribeirão Preto
04 de abril de 2014
1. DOSAGEM DA VITAMINA C
O ácido ascórbico (vitamina C) é hidrossolúvel e pouco solúvel em solventes orgânicos.Possui duas características importantes: ela tem caráter ácido e apresenta um forte poder redutor.
O ácido ascórbico presente em frutas e legumes é destruído por temperaturas altas por um período prolongado. Sofre oxidação irreversível, perdendo a sua atividade biológica, em alimentos frescos guardados por longos períodos.
O poder redutor do ácido ascórbico será medido através de uma titulação com uma solução de iodato de potássio, que é um agente oxidante. Quando em presença de excesso de iodeto de potássio e ácido forte, a solução de iodato libera iodo. Esse iodo reage com a vitamina C formando o íon iodeto, que é detectado por um indicador, a amilose de amido, que reage com o iodo em presença de iodeto formando um complexo azul escuro. Essa cor azul intensa, indica o ponto final da titulação.
1. RESULTADOS E DISCUSSÕES
A titulação do suco da laranja foi feita pipetando-se 50mL do suco em um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se 0,1 g de KI (iodeto de potássio), 50mL de água destilada, 1,0 mL de HCl 25% e 0,5mL de amido. As reações que ocorrem dentro do erlenmeyer quando se inicia a titulação com uma solução de iodato de potássio, estão representadas a seguir:
1.
1.
Na tabela abaixo consta os valores dos volumes de iodato de potássio (KI ) gastos para cada uma das três titulações do suco de laranja.
Erlenmeyer
Volumes de KI (mL)
1
8,2
2
8,4
3
8,3
Sabendo que a concentração do iodato de potássio era de 0,00499977mol/L, pode-se calcular quantos mols de iodato continham em cada volume adicionado. Tomando como exemplo o erlenmeyer 1 tem-se que:
0,00499977mol------------------------------------------1000mL
x---------------------------------------------------------------8,2mL
x = 4,10
Como na reação tem-se um relação estequiométrica da vitamina C com o iodo pode-se dizer que, cada mol de iodato está relacionado com três mols de iodo e consequentemente, três mols de ácido ascórbico. Sabendo que a massa molar do ácido ascórbico é de 176,12g/mol tem-se que:
1mol de iodato------------------------------------------------------3mols de
4,10 -----------------------------------------------------------x
x = 1,23 mols de
176,12g de ácido ascórbico------------------------------------------1mol
x-----------------------------------------------------------------------------1,23
x = ou 21,7mg
Como essa é a quantidade de vitamina C em 50mL, em 1mL isso equivale a 0,434mg de vitamina C por mL.
Erlenmeyer
Concentração de ácido ascórbico (mg/mL)
1
0,434
2
0,444
3
0,436
A média das concentrações encontradas é de 0,438mg/mL.
Para o comprimido foi utilizada uma solução de 1g/L de vitamina C. Dissolveu-se um comprimido da marca Redoxon em um litro de água, sendo que cada comprimido, teoricamente, continha 1g de vitamina C.
Obedecendo as mesmas reações que foram descritas acima, tem-se que:
Erlenmeyer
Volumes de KI (mL)
1
18,6
2
18,7
3
18,9
0,00499977mol------------------------------------------1000mL
x---------------------------------------------------------------18,6mL
x =
...