Solubilidade de compostos orgânicos

...

Os álcoois possuem grupo hidroxila O

-H ligado a carbono saturado, e por possuir pH neutro de baixa massa molar, o composto 3 foi considerado álcool sec-butílico. O composto 4 sobressaltou nas análises como insolúvel em H2O.Porém ao legalizar testes em tubos de ensaios diferentes, o composto reagiu com os reagentes NaOH e NaHCO3. Conforme os métodos de solubilidade de compostos utilizados para a realização desta pratica, os compostos que não reagem com H2O, reagem com NaOH, mas não reagem com e NaHCO3 são considerados ácidos fracos do grupo fenóis. Os fenóis têm como características serem solúveis em bases fortes (NaOH e NaHCO3) e são caracterizados pela presença de uma hidroxila (OH) ligada a um anel aromático. Dentre os exemplos caracterizados encontrados na Figura 1 em conjunto com as relutâncias conclusivas são de que o composto 4 é o ácido benzoico. O composto 5 produziu resultados semelhantes a analises do composto 4, os resultados expressaram insolúvel para H2O, solúveis para NaOH, porém insolúvel para NaHCO3. Com isso concluímos que o composto 5 é o 1- naftol. O composto 6 sobressaltou uma diferença dentre todos os compostos. O mesmo não solubilizou com nenhum reagente nos quais foram utilizados. O composto 6, devido a sua não reação com nenhum reagente inclusive ácido sulfúrico que fora testado com uma amostra do composto6 dentro das conformidades da capela, foi considerado um composto não miscível. Fora considerado o composto Tolueno, pois conforme a Figura 1, era o único com estas devidas características de compostos inertes. O composto 7, não for solúvel em água e nem mesmo em NaOH, que é uma base forte, porém o composto fora solúvel em HCl, sendo considerado uma amina, e a única considerada anilina.

Tabela 1 – Tabela de Solubilidade.

Substâncias

Reagentes

H2O

pH

NaOH (5%)

NaHCO3(5%)

HCL(5%)

H2SO4(conc)

Composto 1

S

N

--

--

--

--

Composto 2

S

A

--

--

--

--

Composto 3

S

N

--

--

--

--

Composto 4

INS

--

S

S

--

--

Composto 5

INS

--

S

INS

--

--

Composto 6

INS

--

INS

--

INS

INS

Composto 7

INS

--

INS

INS-

S

--

Notas:

S= solúvel.

INS= insolúvel

N= pH Neutro.

A= pH Acido.

B= pH Básico

- CONCLUSÃO

Com base nos dados obtidos após a realização do experimento, foi possível concluir que a solubilidade de determinado composto está ligada às forças intermoleculares e as funções orgânicas tanto do soluto quanto do solvente. Sendo assim podemos obter informações em relação as estruturas das substâncias de acordo com a sua solubilidade.

Referências

-artigo científico:

CLAYDEN, Jonathan; GREEVES, Nick; WARREN, Stuart. Organic Chemistry. Editora Oxford, 2012.

- livros:

MARTINS, C. R., LOPES, W. A.; ANDRADE, J. B. Solubilidade das Substâncias Orgânicas. Química Nova, v. 36, No. 8, 1248-1255, 2013.

SALOMONS, Graham, T.W.; FRYHLE, Craig, B. Química Orgânica. Editora Focus,2011.