Solubilidade de compostos orgânicas

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A solubilidade entre soluto e solvente é muito dependente da temperatura, por isso, é necessário um valor padrão, com valores máximos e mínimos. O valor estabelecido para a análise é de 3% pv (três partes em peso do soluto por 100 partes do volume do solvente). Considerando a solubilidade dos compostos, há uma divisão de categorias:

- a reação química é a força predominante;

- 2-a solubilidade envolve as forças intermoleculares,

A primeira é utilizada na identificação de grupos funcionais, e a segunda é útil na determinação de solventes para recristalização, analises espectrais (NETO,2004).

Na investigação de substâncias orgânicas desconhecidas, observa-se o desempenho dela mediante a: água, solução de NaOH 5%, solução de bicarbonato de sódio 5%, solução de HCl 5%, e ácido sulfúrico concentrado (SILVA,2013). O composto é posto nessas condições para que a haja a interação das moléculas e é nesse momento que existe as interações de ligações polares e apolares, assim, haverá a dissolução e mediante isso, determina-se quais os grupos funcionais e posteriormente o composto em sua essência. Por exemplo, se a substância desconhecida é misturada a água e ela não se dissolve, infere-se que naquela amostra há um grupo funcional apolar, como os hidrocarbonetos.

A classificação é feita através de uma tabela, onde se vê as classes de solubilidade e os compostos orgânicos. A objetividade do experimento é saber minuciosamente verificar a participação dos compostos mediantes os meios que são colocados, para que em cada etapa possa explorar as dissoluções e em parte deduzir precisamente a que composto estar sendo estudado (SILVA, 2015).

- METODOLOGIA

- MATERIAIS E REAGENES

Segue a lista de matérias e reagentes de acordo com a Apostila de química orgânica e bioquímica experimental:

- Materiais

- 4 provetas de 10 mL;

- Estante com 10 tubos de ensaio pequeno;

- 3 espátulas comunitárias;

- 6 pipetas comunitárias 5ml com pêra;

- 1 pipeta de 5 ml por equipe;

- 1 pera por equipe;

- Papel indicador pH;

- Reagentes

- Água destilada (H2O);

- Éter etílico (C4H10O);

- Solução de bicarbonato de potássio (NaHCO3) a 5%;

- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 5%;

- Solução de acido clorídrico (HCl) a 5%;

- Ácido fosfórico (H3PO4)a 85%;

- Ácido sulfúrico(H2SO4) concentrado;

- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Iniciou-se o experimento com a apresentação dos compostos orgânicos, que deveriam se identificados, 5 amostras seriam classificadas de acordo com a figura 2, figura3, figura 4, figura 5 e figura 6, e mais uma amostra desconhecida, no quadro da figura 7,estaria a possível amostra desconhecida.

Cada experimento foi seguido conforme fluxograma 1.

Fluxograma 1: Esquema de classificação dos compostos orgânicos conforme a solubilidade.

[pic 2]

Para cada amostra solida foi medido 0,1g ou uma ponta de espátula, e para cada amostra liquida foi medido 5 gotas em um tubo de ensaio . A seguir foi medido 3 mL de cada reagente e colocado sobre cada amostra. Em seguida o tubo foi agitado cuidadosamente e o resultado anotado.

- Amostra 1

Na amostra 1, primeiramente medido uma ponta de espátula, foi adicionado ao tubo e ensaio e acrescentado água, contatou-se que era insolúvel em água . Em outro tubo repetiu-se o procedimento, mas agora solubilizamos em hidróxido de sódio (NaOH) a 5%, contatou-se que era insolúvel e apresentou-se uma tonalidade turva, outro tubo de ensaio o procedimento, solubilizando agora com acido clorídrico (HCl) a 5% e contatou-se que era insolúvel e apresentou também uma tonalidade turva, foi repetido novamente o procedimento e solubilizamos desta vez com acido sulfúrico (H2SO4) a 5%, e constatou-se que era solúvel, em seguida repetimos o procedimento e solubilizamos com acido fosfórico (H3PO4) a 85% e constatou-se que era insolúvel.

- Amostra 2

Na amostra 2, repetimos o procedimento da amostra 1 e solubilizamos com agua, e constatou-se que insolúvel, repetiu-se o procedimento e solubilizamos agora com hidróxido de sódio (NaOH) a 5%, verificou-se que insolúvel, novamente o procedimento foi realizado e solubilizamos agora com acido clorídrico (HCl) a 5% e verificou-se que era solúvel.

- Amostra 3

Na amostra 3, repetimos o procedimento da amostra 1 e solubilizamos em água e verificamos que era insolúvel, repetiu-se novamente procedimento e solubilizamos com hidróxido de sódio(NaOH) a 5% e constatou-se que era insolúvel, repetiu-se o procedimento e solubilizamos com acido clorídrico(HCl) a 5% e verificou-se que era insolúvel, novamente repetiu-se o procedimento e solubilizamos agora com acido sulfúrico (H2SO4) a 5% e constatou-se que era insolúvel.

- Amostra 4

Na amostra 4 , foi medido 5 gotas e colocados em um tubo , em seguida solubilizamos com água e verificou-se que era solúvel, em seguida repetiu- se o procedimento e solubilizamos agora com éter etílico (C4H10O), e verificou-se que era soluvel, em seguida usou-se o papel tornassol indicador de pH e observou-se que indicava que amostra seria acida.

- Amostra 5

Na amostra 5, repetimos o procedimento na amostra 4 e solubilizamos com agua e verificou-se que era insolúvel, repetimos novamente o procedimento com hidróxido de sódio(NaOH) a 5% e verificou-se que era insolúvel, repetimos novamente o procedimento e solubilizamos com acido clorídrico(HCl) a 5% e verificou-se insolúvel, repetimos o procedimento mais uma vez e solubilizamos com acido sulfúrico (H2SO4) e contatou-se que era insolúvel e apresentou-se uma característica