Relatório Análise sistemática do Grupo I de Cátions

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Caracterização: Foi utilizado o reagente CrO4 para identificar a presença de chumbo na solução, quando adicionado à solução o íon o Pb2+ é facilmente convertido pelo íon cromato, formando um precipitado amarelo que confirma a presença de chumbo na solução: Pb2+(aq) + CrO42- → PbCrO4↓

4)Explique e equacione as etapas envolvidas na caracterização do cátion prata.

Precipitação: A adição do reagente HCl(aq) em um tubo de ensaio com uma amostra contendo o cátion Ag+ provocou a formação de um precipitado branco, conforme reação: Ag+ + Cl- ↔ AgCl↓

Solubilização: A adição de água quente separou o cátion Pb2+ dos demais cátions Hg2Cl2, AgCl foi adicionado ao precipitado a amônia diluída, que solubiliza o precipitado AgCl formando o complexo diaminoargentato:

AgCl↓ + 2NH3(aq)→ [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Caracterização: A adição de HNO3(aq) ao sobrenadante, neutraliza o excesso de NH3(aq) , e deixando a solução ácida, assim o precipitado AgCl reaparece equilíbrio é deslocado em sentido da formação do precipitado, confirmando a presença de prata um ppt escuro:

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2HNO3(aq) → 2NH4NO3(aq) + AgCl↓

5) Explique e equacione as etapas envolvidas na caracterização do cátion mercuroso.

Precipitação: A adição do reagente HCl(aq) em um tubo de ensaio com uma amostra contendo o cátion Hg22+ provocou a formação de um precipitado branco: Hg22+ + Cl-↔ Hg2Cl2↓

Desporpocionamento: A adição de água quente separou o cátion Pb2+ dos demais cátions Hg2Cl2, AgCl, foi adicionado ao precipitado a amônia diluída que solubiliza o precipitado AgCl e no composto Hg2Cl2 ocorre uma reação secundária chamada de desproporcionamento onde a mesma espécie química provoca um processo de oxidação e redução em determinada espécie.

A amônia converte parcialmente o mercuroso a Hg0 (processo de redução) e parte deste mercuroso a Hg2+ (processo de oxidação). E também é formado outro composto insolúvel o amidocloreto de mercúrio (II):

Hg2Cl2↓ + 2NH3(aq) → Hg0 ↓ + Hg(NH2)Cl↓ + NH4+(aq) + Cl-

Solubilização: A mistura de Hg0 e HgNH2Cl é difícil de ser solubilizada, em função do complexo formado amidocloreto de mercúrio (II) que é extremamente insolúvel, mesmo com a utilização de um ácido extremamente oxidante como HNO3 não é capaz de solubilizá-la. Portanto ter que ser utilizado uma mistura extremamente agressiva como a água régia a quente que é composta de um ótimo agente complexante, (3 gotas HCl concentrado) e um ótimo agente oxidante (1 gota de HNO3 concentrado). Nem sempre é possível obter uma solubilização completa, mas a maior parte da solução tem que solubilizar, conforme reação:

[pic 2]

Caracterização: A adição de uma solução de Sn2+ provoca a formação de um precipitado preto de Hg0.

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

6) O que é desproporcionamento? Identifique onde ocorreu durante a prática. Equacione a reação de desproporcionamento e mostre através dos números de oxidação que é um desproporcionamento.

Desproporcionação é quando um composto é reduzido e oxidado ao mesmo tempo pelo mesmo agente. Na prática o desproporcionamento ocorre quando adicionamos ao HgCl2 solução NH3 3M e obtemos amidocloreto de mercúrio (II) e mercúrio metálico. O cátion de mercúrio (I) sofre uma oxidação se convertendo parcialmente para o cátion de mercúrio (II) e ao mesmo tempo o cátion de mercúrio (I) sofre uma redução se convertendo para mercúrio metálico.

[pic 6]

[pic 7]

7) Considere a reação entre o amidocloreto de mercúrio II com água-régia:

[pic 8]

a) Qual a cor do amidocloreto de mercúrio( II)? Tem coloração branco leitoso.

b) Quem sofreu redução? Quem sofreu oxidação? Quem é o agente oxidante do processo? Justifique as respostas calculando o número de oxidação.

O nitrogênio presente no NO3- sofre redução indo de NOX +5 para +2; o nitrogênio presente no NH2 do HgNH2Cl sofre oxidação indo de NOX -3 para 0. O agente oxidante é o NO3-

c) O que é, propriedades e aplicações da água- régia?

Água régia é uma mistura de HNO3(conc) e HCl(conc) na proporção de 1:3, ou seja, 3 partes de HCl concentrado (poder complexante) e 1 parte de HNO3 (poder oxidante). A solução água-régia deve ser utilizada logo que se misturam os dois ácidos, pois ela perde sua força rapidamente. Os vapores exalados são constituídos por uma mistura em equilíbrio de cloreto de nitrosila, cloro e óxido nítrico. À medida que estes vapores, vão se perdendo para a atmosfera, o poder reagente da água-régia vai perdendo sua validade.

Nesta prática a água régia foi utilizada com a finalidade de reagir com o HgNH2Cl, assim o NO3- oxida o N presente no composto, liberando para solução o Hg2+ que se complexa com o Cl- oriundo do HCl.

8) Usando as fichas FISPQ, identifique cuidados no manuseio, formas de descarte e primeiros socorros envolvendo o HCl concentrado e o HNO3concentrado.

Cuidados no manuseio.

ÁCIDO NÍTRICO:

Assegure ventilação suficiente ou existência de exaustão no local, para controlar a concentração ambiente em níveis baixos;

Utilizar EPI’s;

Evite contato com matérias incompatíveis e contaminações ambientes;

Evitar luz e calor;

Altamente inflamável.

ÁCIDO CLORÍDRICO

Provoca queimaduras. Irritante para as vias respiratórias;

Manuseio: local arejado ou exaustão local;

Não inalar vapores, evitar contato com o produto;

Manter